Question

9．CuCl 是難溶于水的白色固體，是一種重要的催化劑．工業(yè)上，由孔雀石（主要成分Cu（OH）₂•CuCO₃，含F(xiàn)eS、FeO 和SiO₂雜質(zhì)）制備CuCl 的某流程如下

下列說法不正確的是（　　）

• A． H₂O₂ 將溶液1 中Fe²⁺氧化為Fe³⁺，再通過控制pH 轉化為Fe（OH）₃除去
• B． CO₃^2-作用是控制溶液pH，促使CuCl 沉淀的生成
• C． SO₃^2-將溶液3 中的Cu²⁺還原，反應得到CuCl
• D． 若改變試劑加入順序，將溶液3緩慢加入到含大量$\frac{S{O}_{3}^{2-}}{C{O}_{3}^{2-}}$的溶液中，同樣可制取CuCl

Answer 1

分析 孔雀石（主要成分Cu（OH）₂•CuCO₃，含F(xiàn)eS、FeO和SiO₂雜質(zhì)）中用硫酸浸取，得氣體主要含有硫化氫、二氧化碳，濾渣1為二氧化硅，溶液1中含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺加雙氧水，將亞鐵離子氧化成鐵離子，加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH值，使鐵離子沉淀，得到濾渣2為氫氧化鐵，溶液2主要含有硫酸銅，溶液2中加入氯化鈉再加入亞硫酸鈉將銅離子還原成亞銅離子，加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH值，使CuCl沉淀，由于$\frac{S{O}_{3}^{2-}}{C{O}_{3}^{2-}}$的溶液呈堿性，所以如果將溶液3緩慢加入到含大量$\frac{S{O}_{3}^{2-}}{C{O}_{3}^{2-}}$的溶液中，有可能生成氫氧化亞銅沉淀，得到的氯化亞銅不純，據(jù)此答題．

解答 解：孔雀石（主要成分Cu（OH）₂•CuCO₃，含F(xiàn)eS、FeO和SiO₂雜質(zhì)）中用硫酸浸取，得氣體主要含有硫化氫、二氧化碳，濾渣1為二氧化硅，溶液1中含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺加雙氧水，將亞鐵離子氧化成鐵離子，加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH值，使鐵離子沉淀，得到濾渣2為氫氧化鐵，溶液2主要含有硫酸銅，溶液2中加入氯化鈉再加入亞硫酸鈉將銅離子還原成亞銅離子，加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH值，使CuCl沉淀，由于$\frac{S{O}_{3}^{2-}}{C{O}_{3}^{2-}}$的溶液呈堿性，所以如果將溶液3緩慢加入到含大量$\frac{S{O}_{3}^{2-}}{C{O}_{3}^{2-}}$的溶液中，有可能生成氫氧化亞銅沉淀，得到的氯化亞銅不純，
A、根據(jù)上面的分析可知，H₂O₂將溶液1中Fe²⁺氧化為Fe³⁺，再通過控制pH轉化為Fe（OH）₃除去，故A正確；
B、根據(jù)上面的分析可知，CO₃^2-作用是控制溶液pH，促使CuCl沉淀的生成，故B正確；
C、根據(jù)上面的分析可知，SO₃^2-將溶液3中的Cu²⁺還原，反應得到CuCl，故C正確；
D、根據(jù)上面的分析可知，將溶液3緩慢加入到含大量SO₃^2-/CO₃^2-的溶液中，制得的CuCl可能不純，故D錯誤，
故選D．

點評 本題為工藝流程題，是高考的熱點，題目難度中等，工業(yè)流程的分析是解題 的關鍵，注意對所學知識的遷移應用．