Question

鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

• A、在正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：AgO+2e^-+H₂O=Ag+2OH^-
• B、在正極區(qū)H⁺濃度增大，在負(fù)極區(qū)H⁺濃度減少
• C、該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O
• D、當(dāng)電池負(fù)極的質(zhì)量變化10.8g，則過程中電池流動(dòng)的電子物質(zhì)的量為1.2mol

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：由原電池總反應(yīng)可知，原電池工作時(shí)Al被氧化，應(yīng)為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，AgO被還原，應(yīng)為原電池的正極，電極反應(yīng)式為AgO+2e^-+H₂O=Ag+2OH^-，結(jié)合電極反應(yīng)式進(jìn)行判斷．

解答： 解：A．正極上氧化銀得電子和水反應(yīng)生成銀和氫氧根離子，正極上的電極反應(yīng)式為：AgO+2e^-+H₂O═Ag+2OH^-，故A正確；
B．在正極區(qū)氫氧根離子濃度增大，則氫離子濃度減小，在負(fù)極區(qū)氫氧根離子濃度減小，則氫離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；
C．負(fù)極上的電極反應(yīng)為：Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，正極上的電極反應(yīng)式為AgO+2e^-+H₂O═Ag+2OH^-，所以電池反應(yīng)式為：2Al+3AgO+2NaOH═2NaAlO₂+3Ag+H₂O，故C正確；
D．當(dāng)負(fù)極上質(zhì)量變化10.8g，則過程中電池流動(dòng)的電子物質(zhì)的量=

10.8g

27g/mol

×3=1.2mol，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)電源新型電池，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能正確書寫電極方程式，做題時(shí)注意體會(huì)書寫方法．