Question

10．Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na₂S_x與NaClO的物質的量之比為1：16，則x值是5．

Answer 1

分析 Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄，S元素的化合價由-$\frac{2}{x}$價變?yōu)?6價，NaClO被還原成NaCl，Cl元素的化合價由+1價變?yōu)?1價，根據(jù)得失電子守恒計算x值．

解答 解：Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄，S元素的化合價由-$\frac{2}{x}$價變?yōu)?6價，NaClO被還原成NaCl，Cl元素的化合價由+1價變?yōu)?1價，根據(jù)得失電子守恒得，
設Na₂S_x的物質的量是1mol，則次氯酸鈉的物質的量是16mol，
1mol×[6-（-$\frac{2}{x}$）]x=16mol×[1-（-1）]，
1mol×[6+$\frac{2}{x}$]x=16mol×2
6x+2=32
x=5，
故答案為：5．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意元素化合價的判斷，為解答該題的關鍵，從元素化合價的角度解答該類題目，難度不大．