【題目】25℃時，由酸(HM)及其鹽(NaM)組成的混合溶液，起始濃度均為lmol·L-1。向該溶液中通入HC1氣體或加入NaOH固體時，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. C點時，溶液中 c(Na+)=c(M-)

B. 將 D、E 點溶液混合后，c(M-)+c(HM)=2c(Na+)

C. B點時，溶液中 c(M-)>c(Na+)>c(HM)

D. A、B、C三點所表示的溶液中水電離出來的c(H+)逐漸增大

【答案】B

【解析】根據(jù)電荷守恒，C點溶液呈中性，溶液中 c(Na+)=c(M-)，故A正確；

根據(jù)物料守恒，B點的溶液中c(M-)+c(HM)=2c(Na+)，將 D、E 點溶液混合后鈉離子增多，故B錯誤；B點溶液呈酸性，HM電離大于NaM水解，溶液中 c(M-)>c(Na+)>c(HM)，故C正確；A是向B的溶液中加鹽酸，對水電離抑制程度增大；C點是向B的溶液中加氫氧化鈉，消耗HM，水的電離程度增大，所以A、B、C三點所表示的溶液中水電離出來的c(H+)逐漸增大，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________。

（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時：負極的電極反應(yīng)式是_______________________________________ 。

（3）用CO做燃料電池電解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意圖如圖1所示，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．

①寫出通入CO的電極反應(yīng)式____________________________________

②乙中B極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________．

③丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2所示，則圖中③線表示的是____________（填離子符號）的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要_____________mL 8.0mol·L﹣1 NaOH溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是( )

A. 乙烷 B. 乙醇 C. 乙酸乙酯 D. 乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于小藥箱中常備藥物作用的敘述，錯誤的是

A.板藍根沖劑用于治療感冒

B.氟哌酸用于退熱止痛

C.阿司匹林用于退熱解痛

D.胃舒平用于抑酸止胃痛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，則此溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.0.9 mol/L
B.1.8 mol/L
C.0.7mol/L
D.0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物的說法正確的是(　　)

A. 乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反應(yīng)原理相同

B. 交警用酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機是否飲酒過量時乙醇發(fā)生取代反應(yīng)

C. 乙酸的分子式為C2H4O2，屬于弱酸

D. 苯分子中沒有碳碳雙鍵，因此苯不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是

A. 3mol B. 4mol C. 5mol D. 6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑，某化學(xué)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下制備氫化鈣．
【查閱資料】
Ⅰ．金屬Ca的部分性質(zhì)有：
①常溫或加熱條件下Ca都能與氧氣反應(yīng)；
②Ca常溫遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱；
③Ca+H2 CaH2（固體）
Ⅱ．固體CaH2的部分性質(zhì)有：
①常溫：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑； ②CaH2要密封保存．
（1）【進行實驗】
該小組同學(xué)設(shè)計的制取裝置如圖所示（固定裝置略）．

回答下列問題：
（i）寫出Ca常溫遇水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（ii）B、D中所盛試劑相同，該試劑為（填名稱）；D中該試劑的作用是 ．
（iii）實驗時先打開A中活塞，一段時間后，再點燃C中酒精燈，其目的是： ．
（2）【實驗反思】
該小組同學(xué)通過反思提出問題：上述制得的CaH2是否純凈？
他們再次設(shè)計實驗進行檢驗，實驗步驟如下：
步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好質(zhì)量為m g的CaH2樣品，按圖所示連接儀器（固定裝置略）．

步驟2：將Y形管傾斜，使A中的水全部進入B中，樣品全部反應(yīng)后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數(shù)為V mL．
（iv）若該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L/mol，當(dāng)V=mL時（用m、Vm表示），表明制得的CaH2樣品是純凈的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是(　 　)

A. 常溫下64 g S4和S8混合物中含有原子數(shù)為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含電子數(shù)為10NA

C. l L1 mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA

D. 足量鐵在1mol氯氣中加熱反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為3NA

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同步練習(xí)冊答案