【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )

A．溶液中OH-向電極a移動

B．O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

C．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為 4:5

D．電極 a 的反應(yīng)式為 2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O

【答案】C

【解析】

試題分析：A．因為a極為負極，則溶液中的陰離子向負極移動，故A正確；B．氧氣在b極發(fā)生還原反應(yīng)，則b極為正極，a極為負極，故B正確；C．反應(yīng)中N元素化合價升高3價，O元素化合價降低4價，根據(jù)得失電子守恒，消耗NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3，故C錯誤；D．負極是氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)變成氮氣，且OH-向a極移動參與反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某分子的球棍模型如下圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯誤的是( )

A. X原子可能為第ⅤA族元素

B. Y原子一定為第ⅠA族元素

C. 該分子中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵

D. 從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯(下圖所示)的敘述正確的是（ ）

A. 反應(yīng)②不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在下層

B. 反應(yīng)①常溫下能進行，其有機產(chǎn)物為

C. 反應(yīng)③為加成反應(yīng)，產(chǎn)物是三硝基甲苯

D. 反應(yīng)④中1mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】4P（紅磷s）P4（白磷s） △H = +17kJmol﹣1根據(jù)以上方程式，下列推論正確的是

A. 正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)

B. 當lmol白磷完全轉(zhuǎn)變成紅磷時放出17kJ熱量

C. 當4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時吸收17kJ熱量

D. 白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、Q、E五種元素中，X元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q原子核外的M層中只有兩對成對電子，E元素原子序數(shù)為29。

用元素符號或化學式回答下列問題：

(1)Y在周期表中的位置為__________________。

(2)已知YZ2+與XO2互為等電子體，則1mol YZ2+中含有π鍵數(shù)目為___________。

(3)X、Z與氫元素可形成化合物XH2Z，XH2Z分子中X的雜化方式為_________________。

(4)E原子的核外電子排布式為__________；E有可變價態(tài)，它的某價態(tài)的離子與Z的陰離子形成晶體的晶胞如圖所示，該價態(tài)的化學式為____________。

(5)氧元素和鈉元素能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（立方體晶胞），晶體的密度為ρg··cm-3，列式計算晶胞的邊長為a=______________cm（要求列代數(shù)式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 電極A為正極

B. 電池工作時，CO32-向電極B移動

C. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2O

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是

A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點

B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C．d點無BaSO4沉淀生成

D．a點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于石油和石油化工的說法錯誤的是（ ）

A. 石油的主要成分是碳氫化合物

B. 石油分餾得到的各餾分仍是混合物

C. 石油裂解氣的主要成分是甲烷

D. 石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)工業(yè)上可利用CO2和H2生成甲醇，熱化學方程式如下：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=Q1kJ·mol-1

又查資料得知：①CH3OH(l)+1/2O2(g)CO2(g)+H2(g) △H=Q2kJ·mol-1

②H2O(g)= H2O(I) △H=Q3kJ·mol-1

則表示甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為________________。

某同學設(shè)計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：

(2)寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式_______________________。

(3)理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示（已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式___________，原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。（設(shè)溶液體積不變）

(4)當向上述甲裝置中通入標況下的氧氣336mL時，理論上在鐵電極上可析出銅的質(zhì)量為_________g。

(5)已知草酸H2C2O4為弱酸。

①常溫下，下列事實能說明草酸是弱電解質(zhì)的是____________。

A.向草酸鈉溶液加酚酞，溶液變紅

B.取一定量草酸溶液加水稀釋至10倍，PH變化小于1

C.草酸能使酸性KMnO4溶液褪色

D.取相同PH的草酸溶液和鹽酸，分別加入足量的大小、形狀相同的鎂條，草酸溶液反應(yīng)速度快

②常溫下，0.1mol·L-1的草酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=________________。（用準確的數(shù)學表達式表示）

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