Question

【題目】Ⅰ.實驗室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液500mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。

(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 。

(2)配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只用一次)__________。

A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處

(3)實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于__________、后用于__________。

(4)關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；

④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是( )

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

(5)根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為 g。

Ⅱ.若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL

(6)則需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為___________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10mL 、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用_____________mL規(guī)格的量筒最好。

(7)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是

A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

Answer 1

【答案】Ⅰ（1）bd ；500ml容量瓶 膠頭滴管

（2）BCAFED （3）攪拌 引流（4）A （5）2.0

Ⅱ.（6）27.2 50 （7）A C D

【解析】試題分析：Ⅰ.（1）實驗室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液500mL。根據(jù)配制過程可作需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，則不需要的是分液漏斗和漏斗，答案選bd；還缺少500ml容量瓶和膠頭滴管。

（2）配制過程一般是計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容和搖勻等。所以配制時，其正確的操作順序是BCAFED。

（3）實驗兩次用到玻璃棒，溶解時起攪拌作用，轉(zhuǎn)移時起引流作用。

（4）①容量瓶是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器，正確；②容量瓶不宜貯存溶液，正確；③容量瓶不能用來加熱，正確；④容量瓶使用之前要檢查是否漏水，正確，答案選A。

（5）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g。

Ⅱ.（6）若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL，則需要硫酸的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量是49g，因此需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為，因此選擇50mL量筒最好。

（7）A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，則冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，溶質(zhì)減少，濃度偏低；C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面，則溶液體積減少，濃度偏高；D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，則溶質(zhì)增加，濃度偏高；E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低，答案選ACD。