一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）

A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L?min)

B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L?min)

C．反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)=0.3mol/L

D．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%

C

【解析】

試題分析：A、0~6min時(shí)間內(nèi)，氧氣的物質(zhì)的量變化為10—3mol，則過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量變化為2×10—3mol，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L?min)，正確；B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L?min)，正確；C、6min時(shí)，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L， 錯(cuò)誤；D、6min時(shí)，H2O2分解率為50%， 正確。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州地區(qū)7校高三上學(xué)期期末模擬聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，

用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）相同條件下，相等物質(zhì)的量濃度的NH4Al（SO4）2中c（NH4+） （填“=”、“>”“<”）NH4HSO4中c（NH4+）。

（2）如圖1是0.1mol?L﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。

①其中符合0.1mol?L﹣1 NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是 （填寫(xiě)字母）；

②室溫時(shí)，0.1mol?L﹣1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）= mol?L﹣1（填數(shù)值）

（3）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol?L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是 ；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市高三1月調(diào)研理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)──選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57 到71 的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似的鈧（Sc）和釔（Y）共17 種元素。稀土有“工業(yè)維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源。

（1）鈧（Sc）為21號(hào)元素，其基態(tài)原子M能層電子數(shù)為 。鏑（Dy）的基態(tài)原電子排布式為[Xe]4f106s2，一個(gè)基態(tài)鏑原子所含的未成對(duì)電子數(shù)為 。

（2）稀土元素最常見(jiàn)的化合價(jià)為+3價(jià)，但也有少數(shù)還有+4價(jià)。請(qǐng)根據(jù)下表中的電離能數(shù)據(jù)判斷表中最有可能有+4價(jià)的元素是 。

幾種稀土元素的電離能（單位：kJ·mol-1）

元素

I1

I2

I3

I1+I2+I3

I4

Sc（鈧）

633

1235

2389

4257

7019

Y（釔）

616

1181

1980

3777

5963

La（鑭）

538

1067

1850

3455

4819

Ce（鈰）

527

1047

1949

3523

3547

（3）離子化合物 Na3[Sc(OH)6]中，存在的作用力除離子鍵外還有 。

（4）Sm（釤）的單質(zhì)與1，2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應(yīng)：Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為 ，1mol CH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為 。常溫下1，2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是 。

（5）PrO2（二氧化鐠）的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr（鐠）原子位于面心和頂點(diǎn)。則PrO2（二氧化鐠）的晶胞中有 個(gè)氧原子。

（6）Ce（鈰）單質(zhì)為面心立方晶體，其胞參數(shù)為a=516pm。晶胞中Ce（鈰）原子的配位數(shù)為 ，列式表示Ce（鈰）單質(zhì)的密度： g·cm-3（不必計(jì)算出結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省武漢市武昌區(qū)高三元月調(diào)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會(huì)影響水的電離。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）純水在100 ℃時(shí)，pH＝6，該溫度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，溶液的pH＝ 。

（2）25 ℃時(shí)，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為 ，由水電離出的c(OH－)＝ mol·L－1。

（3）體積均為100 mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，

則HX是 （填“強(qiáng)酸”或“弱酸”），理由是 。

（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：

化學(xué)式

電離常數(shù)(25 ℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25 ℃時(shí)，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的順序?yàn)? （填化學(xué)式）。

②25 ℃時(shí)，在0.5 mol/L 的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的 倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省武漢市武昌區(qū)高三元月調(diào)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是

A．二氧化硅晶體是一種無(wú)色透明的固體，常用作光導(dǎo)纖維的材料

B．臭氧是一種有特殊臭味、氧化性極強(qiáng)的淡藍(lán)色氣體，可用作餐具的消毒劑

C．鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因?yàn)殇X比鐵更耐酸、堿的腐蝕

D．人造纖維可利用竹子、棉花、麻類的纖維材料制成，而合成纖維是利用自然界的非纖維材料（如石油、煤）通過(guò)化學(xué)合成方法得到

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式不正確的是

A．Cu和濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)Cu2＋+SO42—+SO2↑+2H2O

B．含氟牙膏防治齲齒的化學(xué)原理：Ca5(PO4)3OH+F－ Ca5(PO4)3 F + OH－

C．用0.100mol·L—1的NaHSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ba（OH）2溶液，酚酞做指示劑，接近滴定終點(diǎn)時(shí)的離子反應(yīng)：H＋+OH－H2O

D．次磷酸（H3PO2）為一元酸，與NaOH溶液反應(yīng)：H3PO2+OH－ H2PO2—+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省等五校高三聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)Heck反應(yīng)是偶聯(lián)反應(yīng)的一種，例如：反應(yīng)①：

化合物Ⅰ可以由以下途徑合成：

（1）化合物Ⅱ的分子式為 ，1mol該物質(zhì)最多可與 molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

（2）鹵代烴CH3CHBrCH3發(fā)生消去反應(yīng)可以生成化合物Ⅲ，相應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(注明條件)。

（3）化合物Ⅳ含有甲基且無(wú)支鏈的同系物Ⅵ的分子式為C4H6O，則化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。

（4）化合物Ⅴ可與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Ⅶ，化合物Ⅶ在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，則其加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。

（5）化合物Ⅱ的一種同分異構(gòu)體Ⅷ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜只有三組峰，峰面積之比為1:2:2，Ⅷ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。

（6）一定條件下，與也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，其有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省汕頭市高二上學(xué)期月考化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：?????

制備普通玻璃的主要原料是

A．Na2SiO3 B．CaCO3 C．Na2CO3 D．SiO2

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