Question

已知25℃時：

①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)　ΔH1＝－67.7 kJ·mol－1

②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1

③Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)　ΔH3＜0

下列說法正確的是(　　)

A．HF的電離方程式及熱效應：HF(aq)=H＋(aq)＋F－(aq)　ΔH＞0

B．在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應中，鹽酸量一定，氫氧化鈉溶液量越多，中和熱越大

C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是強酸和強堿在稀溶液中反應生成可溶鹽的中和熱

D．稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應的熱化學方程式為H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

 

Answer 1

C

【解析】A項，根據蓋斯定律，HF(aq) H＋(aq)＋F－(aq)　ΔH＝(－67.7＋57.3)kJ·mol－1＝－10.4 kJ·mol－1＜0，A項錯誤；B項，中和熱與反應物的量無關，B項錯誤；D項，由反應③知，若強酸與強堿在稀溶液中生成難溶鹽和水，放熱量增多，即ΔH＜－114.6 kJ·mol－1，D項不正確。

點撥：本題考查熱化學知識，意在考查考生的辨析比較能力。