精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
12．一定量的鎂鋁合金與375mL2mol/L的HNO3完全反應生成3.36LNO（標準狀態(tài)）和鎂鹽、鋁鹽等，再向反應后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液，使鎂、鋁元素完全沉淀下來，則所加入氫氧化鈉溶液的體積是（　　）
A．150mLB．200mLC．450mLD．無法計算

分析 硝酸的物質的量為：0.375L×2mol/L=0.75mol，生成NO的物質的量為：$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，根據質量守恒以及反應后溶液成分為NaNO3進行計算．

解答 解：硝酸的物質的量為：0.375L×2mol/L=0.75mol，生成NO的物質的量為：$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，
所以反應后溶液中NO3-離子的物質的量為：0.75mol-0.15mol=0.6mol，
再向反應后的溶液中加入 3mol/L的NaOH 溶液，使鋁鎂元素恰好全部轉化為沉淀，
則反應后溶液的成分為NaNO3，由質量守恒可知，n（NaOH）=n（NaNO3）=n（NO3-）=0.6mol，
則所加 NaOH 溶液的體積是V=$\frac{0.6mol}{3mol/L}$=0.2L=200mL，
故選B．

點評 本題考查混合物的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從質量守恒的角度解答該題，明確反應后溶質組成為解答關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組元素中原子序數按由大到小的順序排列的是（　�。�
A．Be．C．BB．Li．O．ClC．S．Si．AlD．C．S．Mg

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各項判斷正確的是（　　）
A．AlN可通過反應Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．該反應中，每生成1 mol AlN需轉移1.5 mol電子
B．CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質在化學反應中既可表現氧化性又可表現還原性，則在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質碘生成
C．反應A+3B═2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為①v（A）=0.15 mol/（L•s）；②v（B）=0.6 mol/（L•s）；③v（C）=0.4 mol/（L•s）；④v（D）=0.45 mol/（L•s）．該反應進行的快慢順序為④＞③=②＞①
D．AlCl3溶液中加入過量稀氨水，則反應的離子方程式為：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．有機物A、B、C互為同分異構體，分子式為C5H8O2，有關的轉化關系如下圖所示：

已知：①A的碳鏈無支鏈，且1mol A 能與4mol Ag（NH3）2OH完全反應；②B為五元環(huán)酯．
③
回答問題
（1）B、H結構簡式為、．
（2）F的加聚產物的結構簡式為．
（3）E不能發(fā)生的反應有③
①取代反應  ②加成反應  ③銀鏡反應  ④水解反應
⑤酯化反應  ⑥聚合反應  ⑦氧化反應  ⑧還原反應
（4）寫出A→I的反應方程式（只寫①條件下的反應）：OHCCH2CH2CH2CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCH2CH2CH2COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O．
（5）M是D的同分異構體，且符合以下條件：
①分子中只有一個甲基；  ②能發(fā)生銀鏡反應；  ③有四種不同化學環(huán)境的氫原子，
寫出M的結構簡式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2＞△H1的是（　�。�
A．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
C．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H2
D．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：或；由②、④兩種元素形成的一種氣體會產生溫室效應，其電子式為：．
（4）有兩種化合物均由①、④、⑤、⑧四種元素形成，兩者之間可以相互發(fā)生化學反應，其離子反應方程式為：HSO3-+H+=H2O+SO2↑．
（5）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
N→⑥的單質的化學方程式為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某元素的一個原子形成的離子可表示為${\;}_{a}^$Xn-，下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{a}^$Xn-含有的中子數為a+b
B．${\;}_{a}^$Xn-含有的電子數為a-n
C．X原子的質量數為a+b+n
D．一個X原子的質量約為$\frac{6.02×1{0}^{23}}$ g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．△H＞0、△S＞0的反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行
B．反應NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1之所以能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向
C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均不能單獨作為反應自發(fā)性的判據
D．在其它外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．離子半徑：X＞Y＞Z
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W
C．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案