A. | 混合后溶液pH=7 | |
B. | 所得混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | |
C. | 所得混合溶液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05molL-1 | |
D. | 混合后溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) |
分析 常溫時(shí)將某濃度的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后,恰好完全反應(yīng)生成鹽和水,說(shuō)明醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等,因?yàn)閮煞N溶液的體積相等,則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等,混合后溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉,根據(jù)鹽的類(lèi)型確定溶液的酸堿性,溶液中存在電荷守恒和物料守恒.
解答 解:常溫時(shí)將某濃度的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后,恰好完全反應(yīng)生成鹽和水,則醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度相等,溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉,
A.醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性,故A錯(cuò)誤;
B.醋酸鈉的水溶液呈堿性,則c(H+)<c(OH-),故B錯(cuò)誤;
C.原溶液中c(NaOH)=c(CH3COOH)=0.1mol/L,等體積混合后,體積增大一倍,濃度降為用來(lái)的一半,根據(jù)物料守恒得c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol/L,故C正確;
D.混合溶液中存在物料守恒,即c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)=0.05mol/L,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液的定性判斷,根據(jù)物料守恒和電荷守恒來(lái)分析解答,注意醋酸中氫離子濃度和酸濃度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 21H、11H | B. | 紅磷、白磷 | ||
C. | Na2O、Na2O2 | D. | 4019K、4020Ca |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | pH=2的HA酸溶液與pH=12的MOH堿溶液以任意比混合:c(OH-)+c(M+)=c(H+)+c(A-) | |
B. | 將物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO−3)-c(CO2−3) | |
C. | 等濃度、等體枳的Na2CO3和NaHCO3混合:c(HCO−3)c(H2CO3)<c(CO2−3)c(HCO−3) | |
D. | 將足量AgCl分別放入:①5mL水,②10mL0.2mol/LMgCl2,③20mL0.3mol/L鹽酸中溶解至飽和,c(Ag+):①>②>③ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn) | HA 物質(zhì)的量 | NaOH 物質(zhì)的量 | 混合后溶 |
編號(hào) | 濃度/(mol•L-1) | 濃度/(mol•L-1) | 液的 pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.12 | 0.1 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=11 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | A點(diǎn)溶液中加入少量水:c(OH−)c(H2A)增大 | |
B. | B點(diǎn):c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) | |
C. | C點(diǎn):c(Na+)=c(HA-)+2c(OH-) | |
D. | 水電離出來(lái)得c(OH-):B>D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 0.5mol/L KCl溶液 | B. | 自來(lái)水 | ||
C. | 0.5mol/L鹽酸 | D. | 0.5mol/L醋酸溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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