【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 鎂條投入濃硫酸中：Mg+2H+=Mg2++H2↑

B. 用惰性電極電解氯化鋁溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C. 向硫酸鐵溶液中加入銅粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D. 向偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

【答案】D

【解析】

A. 鎂條投入濃硫酸中發(fā)生反應(yīng)不會產(chǎn)生氫氣，濃硫酸不能拆，Mg+2H2SO4(濃) =Mg2++ SO2↑+ SO42-+2H2O，故A錯；B. 用惰性電極電解氯化鋁溶液：

2Al 3++6Cl-+6H2O3H2↑+3Cl2↑+2 Al (OH)3，故B錯；C. 向硫酸鐵溶液中加入銅粉：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C錯；D. 向偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ HCO3-，故D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同質(zhì)量的鎂和鋁，分別跟足量的鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣在相同狀態(tài)時的體積比為（ ）

A. 1：1 B. 3：4 C. 2：3 D. 1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是(　　)

A. SiO2SiCl4Si B. CuSO4Cu(OH)2Cu

C. 飽和NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s) D. FeS2(s) SO3(g) H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，3molX和1molY進行應(yīng)：2X（g）+Y（g） Z（g），經(jīng)2min達到平衡，生成0.6molZ，下列說法正確的是

A. 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol/（L·s）

B. 將容器體積變?yōu)?/span>20L，Z的平衡濃度為原來的1/2

C. 若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D. 若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的△H<0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯酚對皮膚有強的腐蝕性，使用時若不慎沾在皮膚上，最適宜用來洗滌的物質(zhì)是（　�。�

A.酒精B.硫酸C.稀鹽酸D.NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列裝置說法正確的是（ ）

A. 裝置②中滴入酚酞，a極附近變紅B. 裝置①中，一段時間后SO42﹣濃度增大

C. 用裝置③精煉銅時，c極為粗銅D. 裝置④中發(fā)生吸氧腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量的初始物質(zhì)，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示：

容器

甲

乙

丙

容積(L)

0.5

0.5

V

溫度(℃)

T1

T2

T1

起始量

1mol C(s)

1mol H2O(g)

1mol CO(g)

1mol H2(g)

3mol C(s)

2mol H2O(g)

下列說法正確的是

A. 甲容器中，反應(yīng)在5～15mim間的平均速率v(CO)=0.15mol·L-1·min-1

B. 溫度為T1℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9

C. 乙容器中，若平衡時n(C)=0.2mol，則T2<T1

D. 丙容器的體積V=0.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如下圖：

（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

830

平衡常數(shù)K

10

9

1

從上表可以推斷：此反應(yīng)是 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，則達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為 。

（2）在500℃，按照下表的物質(zhì)的量（按照CO、H2O、H2、CO2的順序）投入恒容密閉容器中進行上述第II步反應(yīng)，達到平衡后下列關(guān)系正確的是 。

實驗編號

反應(yīng)物投入量

平衡時H2濃度

吸收或放出的熱量

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

A

1、1、0、0

c1

Q1

α1

B

0、0、2、2

c2

Q2

α2

C

2、2、0、0

c3

Q3

α3

A．2c1= c2 =c3 B．2Q1=Q2=Q3 C．α1 =α2 =α3 D．α1 +α2 =1

（3）在一個絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第II步反應(yīng)達到平衡的是 。

①v(CO2)正＝v(H2O)逆

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

（4）下圖表示此流程的第II步反應(yīng)，在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件使?jié)舛劝l(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是 、 （寫出兩種）。

若t4時刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強增大為原先的兩倍，在圖中t4和t5區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標明物質(zhì)（假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

B. 第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

C. 在③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

D. 制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度比較小

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