Question

N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、1 mol FeI₂與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• B、2 L 0.5 mol?L^-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為N_A
• C、2 L  0.5 mol?L^-1 FeCl₃在沸水中充分反應(yīng)可制得1molFe（OH）₃膠體
• D、用0.75molH₂SO₄，1.5molNaOH與適量Al反應(yīng)最多可制取2molAl（OH）₃

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氯氣足量，亞鐵離子和碘離子都被氧化，1mol碘化亞鐵完全反應(yīng)失去3mol電子；
B．根據(jù)n=cV計算出氯酸鉀的物質(zhì)的量，硫酸根離子帶有兩個單位負電荷；
C．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，1mol鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠粒小于1mol；
D．硫酸與鋁反應(yīng)生成鋁離子、氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，然后鋁離子與偏鋁酸鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，據(jù)此進行解答．

解答： 解：A.1 mol FeI₂與足量氯氣反應(yīng)時最多失去3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A，故A錯誤；
B.2 L 0.5 mol?L^-1硫酸鉀溶液中含有氯酸鉀1mol，1mol氯酸鉀電離出1mol硫酸根離子，1mol兩三個了在帶有2mol負電荷，故B錯誤；
C.2 L  0.5 mol?L^-1 FeCl₃溶液中含有1mol鐵離子，由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，則1mol鐵離子在沸水中水解生成的氫氧化鐵膠粒小于1mol，故C錯誤；
D.0.75molH₂SO₄中含有1.5mol氫離子，1.5mol氫離子與鋁反應(yīng)可以生成0.5mol鋁離子；1.5mol氫氧化鈉與鋁反應(yīng)可以生成1.5mol偏鋁酸根離子，根據(jù)反應(yīng)Al³⁺+6H₂O+3AlO₂^-=4Al（OH）₃↓可知，0.5mol鋁離子可以與1.5mol偏鋁酸根離子反應(yīng)生成2mol氫氧化鋁沉淀，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了了阿伏伽德羅常數(shù)的計算、鋁及其化合物性質(zhì)，題目難度中等，注意阿伏伽德羅常數(shù)的概念及計算方法，明確鋁及其化合物的性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．