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二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關于二羥甲戊酸的說法正確的是

A．與乙醇發(fā)生酯化反應生成產物的分子式為C8H18O4

B．能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應

C．在銅的催化下與氧氣反應的產物可以發(fā)生銀鏡反應

D．標準狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應產生22.4L H2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都石室中學高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知:常溫下濃度為0.1 mol·L -1 的下列溶液的 pH 如表：

下列有關說法正確的是

A．根據上表，向足量NaClO溶液中通入CO2：CO2 + H2O+2ClOˉ2HClO + CO32-

B．向上述 NaClO溶液中通HF氣體至恰好完全反應時：c (Na+)＞c(Fˉ)＞c(HClO)

C．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF

D．若將CO2通入0.1 mol·L -1 Na2CO3溶液中至溶液中性，則溶液中2c(CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三下最后一次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列微粒中，對水的電離平衡不產生影響的是

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三第七次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎授予中國藥學家屠呦呦以及愛爾蘭科學家威廉·坎貝爾和日本科學家大村智，表彰他們在寄生蟲疾病治療研究方面取得的成就。屠呦呦先驅性地發(fā)現了青蒿素，開創(chuàng)了瘧疾治療新方法。右圖為青蒿素，關于該物質的下列說法正確的是

A．青蒿素化學式為C15H20O5 

B．在光照條件下可能發(fā)生取代反應

C．可以與氫氣發(fā)生加成反應

D．水浸青蒿對治療瘧疾有良好的療效

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三下學期沖刺模擬理綜化學A卷（解析版） 題型：實驗題

亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑。某化學興趣小組同學展開對亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。

利用下圖所示裝置進行實驗。

（1）裝置②中產生ClO2氣體的化學方程式為 。

（2）從裝置④反應后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：

①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。過濾用到的玻璃儀器有 。

（3）設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質Na2SO4，操作是： 。

（4）反應結束后，關閉K2、打開K1，裝置①的作用是 ；如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是 。

實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。

設計如下實驗方案，并進行實驗：

①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。將所得混合液配成100mL待測溶液。

②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得消耗標準溶液的體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

（5）滴定中使用的指示劑是 ，達到滴定終點時的現象為 。

（6）樣品中NaClO2的質量分數為 （用含m、c、V的代數式表示，式量：NaClO2 90.5）。

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三第九次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的核電荷數依次增大。B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點是同族元素中最低的，D原子得到一個電子后3p軌道全充滿，A與C能形成AC型離子化合物，其中的陰、陽離子相差一個電子層.E4+離子和氬原子的核外電子排布相同，F元素含量決定了人體內血紅蛋白攜氧能力的大小。請回答：

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是__________(用元素符號填空)

（2）化合物BD3的分子構型為__________，B的原子軌道雜化類型為__________。B元素氫化物的沸點低于其同族上周期元素的氫化物的原因是__________。

（3）己知F2+與KCN溶液反應得F(CN)2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物.則F的基態(tài)原子價電子排布式為__________，CN-與__________(一種分子)互為等電子體.消除CN-劇毒性的方法之一是加入濃的雙氧水，可將其轉化為可溶性碳酸鹽及氨氣，寫出該反應的離子方程式：__________。

（4）①E基態(tài)原子的價電子排布為__________，②EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應，所得晶體的晶胞結構如圖所示，則該反應的化學方程式為__________。

③已知該晶體的摩爾質量為M(g/mol)，其中E4+的氧配位數為__________。若該晶胞邊長為anm，可計算該晶體的密度為__________g/cm3(阿伏加德羅常數為NA)。

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三第九次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）在298K，100kPa時.CH4的燃燒熱是890.0kJ/mol，寫出該反應的熱化學方程式__________�，F有CH4和CO的混合氣體0.75mol，完全燃燒后，生成CO2氣體和18g液態(tài)水，共放出QkJ熱量(假定熱量未損失)，則CH4和CO的物質的量的比為__________。

（2）利用甲烷的燃燒反應設計一個燃料電池，用氫氧化鉀溶液作電解質溶液.多孔石墨作電極，在電極上分別通入甲烷和氧氣，通入甲烷氣體的電極上發(fā)生的電極反應是___________，當電路中轉移12mol電子時，實際提供的電能是890.0kJ，則該電池的能量轉化效率是__________。

（3）將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中形成如圖裝置：

①當開關K1閉合，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的__________腐蝕。

②當開關K2閉合，則總反應的離子方程式為__________。

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三5月高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

由丙烯經下列反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料�；衔镉蠩最早發(fā)現于酸牛奶中，它是人體內糖代謝的中間體，可由馬鈴薯．玉米淀粉等發(fā)酵制得，E的鈣鹽是人們喜愛的補鈣劑之一。

已知：

（1）D中所含官能團名稱。E→G的反應類型為_________。

（2）聚合物F的結構簡式。聚合物G的結構簡式_________

（3）在一定條件下，兩分子E在濃硫酸作用下形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結構簡式是_________。

（4）B轉化為C的化學反應方程式是_________。

（5）下列四種化合物與E互為同分異構體的是_________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南師大附中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鉈鹽與氰化鉀被列為A級危險品，鉈（Tl）與鋁同主族，原子序數為81，Tl3+與Ag在酸性介質中發(fā)生反應：Tl3++2Ag＝Tl++2Ag+且已知Ag+ +Fe2+＝Ag+Fe3+，則下列推斷正確的是

A．Tl+最外層有3個電子

B．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+

C．Tl(OH)3與Al(OH)3相似，也是兩性氫氧化物

D．鉈位于第五周期IIIA族

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