某溫度時(shí)，N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)K＝a，則此溫度下，NH3H2＋

N2的平衡常數(shù)為                                                    (　　)。

A.                                B.　　

C.a                                D.


解析　K＝＝a，而NH3H2＋N2的平衡常數(shù)K′＝＝a－＝。

答案　A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A是某天然蛋白質(zhì)一定條件下發(fā)生水解得到的產(chǎn)物之一。經(jīng)測(cè)定：A的相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)200，其中氧元素所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.5%；等物質(zhì)的量的A分別與NaOH、Na充分反應(yīng)，消耗兩者的物質(zhì)的量之比為1:2；經(jīng)儀器分析A分子中含有苯環(huán)，不含“—CH2—”和“—CH3”基團(tuán)。

(1)測(cè)定A的相對(duì)分子質(zhì)量的儀器是________，A的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。

(2)一定條件下A分子間發(fā)生反應(yīng)生成聚酯的化學(xué)方程式為：____________。

(3)A的同分異構(gòu)體有多種，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________

①與A具有相同的官能團(tuán)，是二取代苯，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種；

②催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③分子中氨基與羧基的位置關(guān)系，與A分子氨基與羧基的位置關(guān)系不同。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是(　　)

A．可以用熱的濃NaOH溶液來(lái)區(qū)分植物油和礦物油

B．向經(jīng)唾液充分作用后的蘋果汁中滴入碘水檢驗(yàn)淀粉的存在

C．將纖維素和稀H2SO4加熱水解后的液體取出少許，加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱，有磚紅色沉淀生成，證明水解生成了葡萄糖

D．蛋白質(zhì)溶液中加入乙醇可以使蛋白質(zhì)從溶液中析出，再加水又能溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


口香糖中常用木糖醇作甜味劑，木糖醇可以防止齲齒，木糖醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，下列有關(guān)木糖醇的說(shuō)法中，正確的是 (　　)

A．木糖醇是一種單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)

B．木糖醇能發(fā)生酯化反應(yīng)

C．木糖醇在口腔中易被氧化為酸

D．木糖醇脫去三分子水可得糖醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是(　　)

A．油脂水解可得到丙三醇

B．可用碘檢驗(yàn)淀粉水解是否完全

C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸

D．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


室溫下，體積為2 L的密閉容器中A、B、C三種氣體的起始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

A

B

C

初始濃度/mol·L－1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L－1

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法中正確的是                                               (　　)。

A．發(fā)生的反應(yīng)可表示為A＋B2C

B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為25%

C．若起始時(shí)密閉容器中有0.1 mol A、0.1 mol B、0.2 mol C時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(A)＝0.05 mol·L－1

D．改變起始時(shí)容器中各氣體的物質(zhì)的量，可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH＞0

該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是                                    (　　)。

選項(xiàng)

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)

CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是                                        (　　)。

A．反應(yīng)過(guò)程(1)的熱化學(xué)方程式為 A2 (g)＋B2(g)===C(g)　ΔH1＝－Q kJ·mol－1

B．反應(yīng)過(guò)程(2)的熱化學(xué)方程式為C(g)===A2(g)＋B2(g)　ΔH2＝＋Q1 kJ·mol－1

C．Q與Q1的關(guān)系：Q＞Q1

D．ΔH2＞ΔH1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融的CaF2－CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說(shuō)法中，正確的是                       (　　)。

A．由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路通過(guò)2 mol電子

B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為C＋2O2－－4e－===CO2↑

C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“＋”接線柱應(yīng)連接Pb電極

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