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【題目】用海水制鹽工業(yè)中的母液來生產金屬鎂的一種工藝流程如下下列說法錯誤的是

A. 上述工藝流程中未涉及置換反應

B. 設計步驟①、②、③的主要目的是富集MgCl2

C. 脫水時在HCl氣氛中進行可抑制MgCl2水解

D. 電解得到的熾熱鎂粉可在氮氣中冷卻

【答案】D

【解析】

由流程可知，CaO與水反應生成氫氧化鈣，與母液中鎂離子反應生成氫氧化鎂，過濾分離出Mg(OH)2，Mg(OH)2與HCl發(fā)生復分解反應生成MgCl2，在HCl在氣流中蒸發(fā)結晶得到無水MgCl2，HCl存在抑制了鎂離子的水解，最后電解熔融MgCl2冶煉Mg，據此解答。

A．由上述分析可知，涉及化合反應、復分解反應、分解反應，不涉及置換反應， A正確；

B．海水中Mg2+濃度較小，步驟①、②、③的主要目的是富集MgCl2，B正確；

C．MgCl2是強酸弱堿鹽，在溶液中Mg2+水解產生Mg(OH)2和HCl，且生成鹽酸易揮發(fā)，脫水時在HCl氣氛中進行可防止MgCl2發(fā)生水解，C正確；

D．Mg為活潑金屬，且Mg與二氧化碳反應生成MgO和C單質，因此電解熔融氯化鎂冶煉Mg，產生的Mg蒸氣不能在二氧化碳氣氛中冷卻，，要在惰性氣體中冷卻，D錯誤；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是(　　)

A. 該反應的化學平衡常數表達式是

B. 此時，B的平衡轉化率是40%

C. 增大該體系的壓強，化學平衡常數增大

D. 增加B，B的平衡轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.8kJ·mol－1

現有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L(標準狀況)，經完全燃燒后放出的總熱量為710.0kJ，并生成18g液態(tài)水，則燃燒前混合氣體中CO的體積分數為(　　)

A. 80% B. 50% C. 60% D. 20%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反應②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數分別為K1和K2，該溫度下反應③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數為K。則下列說法正確的是(　　)

A. 反應①的平衡常數K1＝c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)

B. 反應③的平衡常數K＝K1/K2

C. 對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎?/span>

D. 對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在14.2g硫酸鈉中：

（1）含有的Na+的數目是_________；

（2）含有的SO42-的質量是________；

（3）含氧原子的物質的量是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，若A容器中充滿氣體O2和B容器中充滿氣體O3

（1）若所含分子總數相等，則A容器和B容器的容積之比是____。

（2）若兩容器中所含原子總數相等，則A容器和B容器的容積比是____。

（3）若兩容器的體積比為3：2，則O2和O3物質的量之比為____，質量之比為____，密度之比為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－　K＋　　

B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋　Na＋　　

C. 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋　　　

D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋　K＋　　

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[物質結構與性質]

[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____________________。

（2）1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數目為____________mol。

（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是______________。

（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為________________。

（5）[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構型，[Zn(CN)4]2-的結構可用示意圖表示為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，繼續(xù)除去H2S后，可采用催化或非催化轉化技術，將CH4轉化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣。

（1）制水煤氣的主要化學反應方程式為：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，此反應是吸熱反應。

① 此反應的化學平衡常數表達式為________；

② 下列能增大碳的轉化率的措施是________ 。

A．加入C（s） B．加入H2O（g） C．升高溫度 D．增大壓強

（2）將CH4轉化成CO，工業(yè)上常采用催化轉化技術，其反應原理為：CH4(g) +3/2O2(g) CO(g) + 2H2O(g) △H=－519kJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）

①X在750℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；

②Y在600℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；

③Z在440℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；

根據上述信息，你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑是_______（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是_______。

（3）合成氣合成甲醇的主要反應是：2H2(g)+CO(g) CH3OH（g）△H=－90.8kJ·mol－1 T℃時，此反應的平衡常數為160，此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應10min后測得各組分的濃度如下：

物質

H2

CO

CH3OH

濃度/（mol·L-1）

0.2

0.1

0.4

① 該時間段內反應速率v(H2)=______ mol·L－1·min－1。

② 此時，正、逆反應速率的大�。簐正______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）生產過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是____________。

（5）甲醇可制成新型燃料電池，總反應為：2CH3OH+3O2 + 4KOH=2K2CO3+6H2O該電池負極的電極反應式為______。

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