在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、Cu2+、SO42-、OH-
B、Al3+、Cl-、Ca2+
C、NO3-、Fe2+、H+
D、Fe3+、SCN-、K+
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應、不能結(jié)合生成絡離子等，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．因Cu2+、OH-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；
B．因該組離子之間不反應，可大量共存，故B正確；
C．因NO3-、Fe2+、H+發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；
D．Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡離子，不能大量共存，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應、復分解反應、絡合反應的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的H2SO4溶液、足量的AgNO3溶液和足量的NaCl溶液，電極均為石墨電極．
接通電源，經(jīng)過一段時間后，在甲中b電極上收集到11.2LH2（標況）．據(jù)此回答問題：
（1）電源的N端為
 
極；
（2）電極a上發(fā)生的電極反應為
 
；
（3）電極d的質(zhì)量變化是
 
g；
（4）寫出乙池中發(fā)生的電解反應的總化學方程式
 

（5）實驗開始時，同時在丙池的電極兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①e極上的電極反應式為
 
．檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是
 
．在f極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、標準狀況下，1mol SO3所占的體積約是22.4L
B、常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
C、將40g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D、1mol Na2O2與足量CO2反應轉(zhuǎn)移2NA電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分離方法不正確的是（　　）
A、用過濾法除去食鹽溶液中的泥沙
B、用分液漏斗分離汽油和植物油
C、用四氯化碳萃取碘水中的碘
D、用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲提高CH4+H2O═CH3OH+H2的反應速率，下列措施可行的是（　�。�
①升高溫度；②增大體系壓強；③使用催化劑；④投入更多H2O；⑤液化分離出CH3OH．
A、①②③B、②③④
C、①③⑤D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不 正確的是（　�。�
A、把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
B、用鋅片作負極，鐵片作正極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液一段時間后，溶液PH增大
C、把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
D、銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩海輪腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)屬于同素異形體的是（　　）
A、16O和18O
B、金剛石、石墨和富勒烯（C60）
C、CH3CH2OH   CH3OCH3
D、H2O和H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

加熱33.6g NaHCO3至沒有氣體放出時，剩余的物質(zhì)是什么？試計算剩余物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鋅片和石墨棒浸入稀硫酸中組成原電池，接上電流表，若該原電池中兩電極的總質(zhì)量為86g，工作一段時間后，總質(zhì)量變?yōu)?3g．計算：
（1）通過導線電子的物質(zhì)的量；
（2）產(chǎn)生氫氣的體積（標況下）．

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