【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 實驗室制取氧氣方法有多種，生成1molO2電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定是4NA

B. 500mL0.2 mol·L－1 K2SO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA

C. 1mol乙烯和乙醇混合氣體，在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)為3NA

D. 2.24LNH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于1L水中得到0.1mol·L－1的氨水

【答案】C

【解析】

A．實驗室常用高錳酸鉀受熱分解或氯酸鉀受熱分解制取氧氣，O元素化合價由-2價變化為0價可知，每生成1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，也可以用過氧化氫分解制氧氣，生成1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故A錯誤；

B．500mL0.2 mol·L－1 K2SO3溶液中含有0.1molK2SO3，含有0.2molK+，K2SO3強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液里能發(fā)生水解，SO32－＋H2OHSO3－＋OH－、HSO3-＋H2O H2SO3＋OH－，陰離子數(shù)大于0.1mol，因此溶液中含有的離子總數(shù)多于0.3NA，故B錯誤；

C．1mol乙醇和1mol乙烯分別完全燃燒消耗的氧氣都是3mol，所以1mol乙醇和乙烯的混合物充分燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為3mol，消耗氧氣的分子數(shù)為一定為3NA，故C正確；

D．氨氣溶于水后，溶液的體積不等同于溶劑的體積，故溶液的體積不是1L，則氨水的濃度不是0.1mol/L，故D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮和硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用。請回答下列問題：

(1)航天領(lǐng)域中常用N2H4作為火箭發(fā)射的助燃劑。N2H4與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿N2H4·H2O。用電離方程式表示N2H4·H2O顯堿性的原因 。

（2）在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）點。

③計算C點時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp= （列出表達(dá)式并計算結(jié)果。Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（3）亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4（298K）。它的性質(zhì)和硝酸很類似。

①已知298K 時，H2CO的Ka1=4.2×10-7 ；Ka2=5.61×10-11。向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后，則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是 。

②將10mL0.1mol/L的亞硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃時，一水合氨的Ki= 1.8×10-5）中,最后所得溶液為________（填“酸性”、“堿性”或者“中性”）。

（4）一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJmol-1

②CaSO4（s）+ 4CO（g）CaS（s）+ 4CO2（g） △H = -189.2kJmol-1

反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H= kJmol-1；

(5)H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1；

②某溶液含0.010 mol·L-1Fe2+和0.10 mol·L-1H2S，當(dāng)溶液pH=______時，F(xiàn)e2+開始沉淀。【已知：KSP(FeS)=1.4×10-19】

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物A是一種重要的化工原料，合成路線如下：

已知以下信息：

①

② R—CH===CH2R—CH2CH2OH；

③核磁共振氫譜顯示A有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(1)A 的名稱是________。F的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(2)A―→B的反應(yīng)類型為________。I中存在的含氧官能團(tuán)的名稱是________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

D―→E：__________。

(4)I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小28，J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件的共有________種(不考慮立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上只有兩個取代基；②既含-CHO，又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

(5)參照上述合成路線，以為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計制備苯乙酸()的合成路線：__________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含第VA族的磷、砷(As)等元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)P原子的核外電子排布式為____，有____個未成對電子。

(2)常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如圖甲所示，由A、B兩種微粒構(gòu)成。將其加熱至148℃熔化，形成一種能導(dǎo)電的熔體。已知A、B兩種微粒分別與CC14、SF6互為等電子體，則A為____，其中心原子雜化軌道類型為____，B為____。

(3)PO43-的空間構(gòu)型為____，其等電子體有____（請寫出一種）。

(4)砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽�，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡�?/span>100倍，而耗能只有其10%。推廣砷化鎵等發(fā)光二極管(LED)照明，是節(jié)能減排的有效舉措。已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，晶胞參數(shù)a= 565pm。

①砷化鎵的化學(xué)式為____，鎵原子的配位數(shù)為____。

②砷化鎵的晶胞密度=____g/cm3（列式并計算，精確到小數(shù)點后兩位），m位置Ga原子與n位置As原子之間的距離為____pm(列式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（ ）

A

B

C

D





升高溫度，
平衡常數(shù)減小

0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：
v(NO2)=0.2molL-1

t1時僅加入催化劑，
平衡正向移動

達(dá)平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的理論是一個經(jīng)過簡化的概念模型，合理簡化的概念模型是研究化學(xué)反應(yīng)原理的基礎(chǔ)。反應(yīng)速率的碰撞理論提出：能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞。

（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是________（填“a”“b”或“c”）。

（2）過渡態(tài)理論是在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出的：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。根據(jù)圖Ⅱ寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________ 。

（3）過渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了活化能從而改變了反應(yīng)的途徑。請在圖Ⅱ中畫出該反應(yīng)在其他條件不變，僅使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖。________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）明礬凈水原理___________________________________（離子方程式表示），膠體具有________________性。

（2）在25℃時，將pH=13的強(qiáng)堿與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為___________

（3）NH4Cl溶液顯______________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是_________（用離子方程式或必要的文字說明）．

（4）NaHCO3溶液中，下列表述正確的是_______

A．c（Na+） + c(H+）= c（HCO3﹣）+ c（CO32﹣）+ c（OH﹣）

B. c（OH﹣）= c（H2CO3）+ c（H+）-c(CO32﹣)

C．c（OH﹣）= c（HCO3﹣）+ c（H+）+c（H2CO3）

D．c (Na+）= c（HCO3﹣）+ c(CO32﹣) + c(H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是( )

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示。下列關(guān)于該裝置的判斷正確的是(　　)

A.外電路的電流方向為X→外電路→Y

B.若兩電極分別為Fe和石墨棒，則X為Fe，Y為石墨棒

C.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

D.溶液中陽離子向X極移動，陰離子向Y極移動

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同步練習(xí)冊答案