Question

（2013?四川）室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 起始濃度/（mol?L-1） 反應(yīng)后溶液的pH c（HA） c（KOH） ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判斷不正確的是（　　）

• A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（OH^-）=c（K⁺）-c（A^-）=

  Kw

  1×10-9

  mol/L
• C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（A^-）+c（HA）＞0.1 mol/L
• D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（K⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析：室溫下，將等體積等濃度的HA和KOH混合（忽略體積變化），溶液呈堿性，說明該酸是弱酸，
A．根據(jù)鹽的類型確定溶液中離子濃度的相對(duì)大小；
B．根據(jù)電荷守恒計(jì)算氫氧根離子濃度；
C．當(dāng)?shù)任镔|(zhì)的量的酸和堿恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈堿性，要使等體積的酸和堿混合后溶液呈中性，則酸的濃度應(yīng)大于堿的濃度；
D．根據(jù)電荷守恒確定離子濃度關(guān)系．

解答：解：室溫下，將等體積等濃度的HA和KOH混合（忽略體積變化），溶液呈堿性，說明該酸是弱酸，
A．溶液中存在電荷守恒，即c（K⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），水的電離較微弱，所以c（A^-）＞c（OH^-），故A正確；
B．溶液中存在電荷守恒，即c（K⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），c（OH^-）-c（H⁺）=c（K⁺）-c（A^-）=

Kw

1×10-9

mol/L-10^-9 mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)?shù)任镔|(zhì)的量的酸和堿恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈堿性，要使等體積的酸和堿混合后溶液呈中性，則酸的濃度應(yīng)大于堿，
根據(jù)物料守恒得c（A^-）+c（HA）＞0.1 mol/L，故C正確；
D．溶液中存在電荷守恒，即c（K⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），溶液呈中性，即c（OH^-）=c（H⁺），則c（K⁺）=c（A^-），中性溶液中水的電離較微弱，所以c（A^-）＞c（OH^-），故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小的比較，根據(jù)電荷守恒和微粒守恒來分析解答即可，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，難度較大．