【題目】下列說法正確的是

A. Si、P、S、Cl相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強

B. 自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片

C. 工業(yè)上通常用電解鈉、鐵、銅對應(yīng)的氯化物制得該三種金屬單質(zhì)[

D. 鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件無關(guān)

【答案】A

【解析】試題分析：A．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強，所以其相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強，故A正確；B．硅元素在自然界中只能以化合態(tài)存在，Si單質(zhì)為半導(dǎo)體，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片，故B錯誤；C．活潑金屬采用電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉，較不活潑金屬采用熱氧化還原法冶煉，所以Na采用電解熔融氯化鈉的方法冶煉，Fe、Cu采用熱還原法冶煉，故C錯誤；D．4Na+O2=2Na2O、2Na+O2Na2O2，所以反應(yīng)條件不同其產(chǎn)物不同，故D錯誤；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 分子中含有4種官能團

B. 1mol該物質(zhì)可以和3molNaOH反應(yīng)

C. 在水溶液中該有機物中的羥基和羧基均能電離出氫離子

D. 可發(fā)生加成反應(yīng)、中和反應(yīng)、水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的四種烴分子，下列有關(guān)說法不正確的是

（b）、（d）、（p）

A.b、d和p互為同分異構(gòu)體B.分子丁顯然是不可能合成的

C.b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D.b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】日本岡山大學(xué)教授濱田博喜和研究員富良德等通過實驗發(fā)現(xiàn)，桉樹葉子的培養(yǎng)細胞能夠消除有害化學(xué)物質(zhì)雙酚A的毒性。雙酚A的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列有關(guān)此物質(zhì)的說法正確的是(　　)

A. 1 mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)消耗2 mol Br2

B. 該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2

C. 該物質(zhì)的所有碳原子可能在同一平面

D. 該物質(zhì)與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后所得物質(zhì)的化學(xué)式為C15H28O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2為一種黃綠色氣體，是目前國際上公認的高效、廣譜、快速安全的殺菌劑，制備ClO2的新工藝是電解法。

（1）如圖表示用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極方程式：__________________________________；圖中b電極為_____________(填“陽極”或“陰極”)。

（2）電解一段時間，當陰極產(chǎn)生標準狀況下氣體112 mL時，停止電解，則通過陽離子交換膜的陽離子物質(zhì)的量為________mol，陰極區(qū)pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。

（3）ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－、CN－等有明顯去除效果，某工廠中污水含CN－(a mol·L－1)，現(xiàn)將ClO2把CN－氧化成兩種無毒氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，請寫出下列反應(yīng)類型。

①苯與濃硝酸共熱生成硝基苯__________

②乙醛和新制的銀氨溶液反應(yīng)__________

③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色________

④溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱________

⑤由乙炔制備聚乙炔_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)下圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，由此判斷X極為電池的_____極，OH—向______(填“正”或“負”)極作定向移動，Y極的電極反應(yīng)方程式為________，電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標準狀況下正極上消耗氣體的體積是_______ L。

(2)為了驗證Fe3 +與Cu2+氧化性強弱，設(shè)計一個裝置，下列裝置既能產(chǎn)生電流又能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>__________。

(3)鉛蓄電池是常見的化學(xué)電源之一，其充電、放電的總反應(yīng)是：2PbSO4 + 2H2OPb + PbO2 + 2H2SO4。鉛蓄電池放電時正極是______（填物質(zhì)化學(xué)式），該電極質(zhì)量_____（填“增加”或“減少）。若電解液體積為2L（反應(yīng)過程溶液體積變化忽略不計），放電過程中外電路中轉(zhuǎn)移3mol電子，則硫酸濃度由5mol/L下降到________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)利用下圖所示裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律�；卮鹣铝袉栴}：

(1)儀器A的名稱為_______，干燥管D的作用是________。

(2)若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，實驗時觀察到C溶液中現(xiàn)彖為________，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_______吸收尾氣。

(3)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加______(寫化學(xué)式)溶液，若觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，即可證明。但有的同學(xué)認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有_______溶液的洗氣瓶。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用電解法處理含Cr2O72－的廢水，探究不同因素對含Cr2O72－廢水處理的影響，結(jié)果如表所示(Cr2O72－的起始濃度、體積、電壓、電解時間均相同)。下列說法錯誤的是

實驗

i

ii

iii

iv

是否加入Fe2(SO4)3

否

否

加入30g

否

是否加入H2SO4

否

加入1mL

加入1mL

加入1mL

陰極村料

石墨

石墨

石墨

石墨

陽極材料

石墨

石墨

石墨

鐵

Cr2O72－的去除率

0.092%

12.7%

20.8%

57.3%

實驗iii中Fe3+去除Cr2O72－的機理

A. 實驗ⅱ與實驗i對比，其他條件不變，增加c(H+)有利于Cr2O72－的去除

B. 實驗ⅲ與實驗ⅱ對比，其他條件不變，增加c(Fe3+)有利于Cr2O72－的去除

C. 實驗ⅳ中Fe2+循環(huán)利用提高了Cr2O72－的去除率

D. 若實驗ⅳ中去除0.01 mol Cr2O72－，生成的陽離子全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則沉淀的質(zhì)量是2.06g

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