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下列關(guān)于鋼鐵的析氫腐蝕的說法中正確的是(  )
A、鐵為正極
B、碳為正極
C、溶液中氫離子濃度不變
D、析氫腐蝕在任何溶液中都會發(fā)生
考點:金屬的電化學(xué)腐蝕與防護
專題:
分析:強酸性條件下,鋼鐵中C、Fe和酸構(gòu)成原電池,F(xiàn)e易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極、C作正極,正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此分析解答.
解答: 解:強酸性條件下,鋼鐵中C、Fe和酸構(gòu)成原電池,F(xiàn)e易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極、C作正極,負極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,
A.Fe作負極、C作正極,故A錯誤;
B.C作正極、Fe作負極,故B正確;
C.正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,所以溶液中氫離子濃度減小,故C錯誤;
D.強酸性條件下鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕,弱酸性或中性條件下,鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查鋼鐵的析氫腐蝕,明確析氫腐蝕及吸氧腐蝕區(qū)別是解本題關(guān)鍵,知道鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕及吸氧腐蝕的條件,會正確書寫各個電極上電極反應(yīng)式,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( �。�
A、黃綠色的氯水光照后顏色變淺
B、NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g),對該平衡體系加壓后顏色加深
C、由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺
D、在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉,振蕩靜置,溶液顏色變淺或褪去

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)可用如圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系.如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為如圖.請在下面的方框中畫出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系.
(2)離子方程式是重要的化學(xué)用語.下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點,請在下列表格中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點.
①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)
 
②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H++OH-═H2O
 
③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標“↓”符號
 
(3)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng),它們對應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2++SO42-═BaSO4↓”來表示,請寫出兩個有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:①
 
;②
 
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定條件下,可逆反應(yīng)xA+yB?zC達到平衡.試回答:
(1)若A、B、C都是氣體,在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動,則x、y、z關(guān)系是
 
;
(2)若C是氣體,并且x+y=z,在加壓時化學(xué)平衡可發(fā)生移動,則平衡必定是向
 
方向移動;
(3)已知B、C是氣體,現(xiàn)增加A物質(zhì)的量(其他條件不變),平衡不移動,說明A是
 

(4)若加熱后,C的百分含量減小,則正反應(yīng)是
 
熱反應(yīng).
(5)某同學(xué)查閱資料知,F(xiàn)e3+與I-在水溶液中存在如下平衡:2Fe3++2I-?2Fe2++I2,請設(shè)計實驗驗證
 
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素.Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色.Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性.U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體.X的單質(zhì)是一種金屬,該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體.
請回答下列問題:
(1)V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為
 
;XW的電子式為
 
;
(2)Z元素在周期表中的位置是
 
;
(3)U、V、W形成的10電子氫化物中,U、V的氫化物沸點較低的是(寫化學(xué)式)
 
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(4)寫出X的單質(zhì)在UW2中燃燒的化學(xué)方程式,并表示電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為
 
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用,不正確的是( �。�
A、CO32-+H2O?HCO3-+OH- Na2CO3與Al2(SO43溶液混合作滅火劑
B、Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+ 明礬凈水
C、TiCl4+(x+2)H2O(過量)?TiO2?xH2O↓+4HCl 制備TiO2納米粉
D、SnCl2+H2O?Sn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亞錫溶液時加入濃鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

選擇性催化還原(SCR)是在有催化劑的條件下將NOx 轉(zhuǎn)變?yōu)镹2和H2O,這是目前國外硝酸廠進行尾氣治理所普遍采用的一種方法.某校甲、乙兩個化學(xué)興趣小組擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率.
A.甲組擬制取活性亞鉻酸銅催化劑亞鉻酸銅(Adkin催化劑)是極好的NO催化還原的催化劑,是銅和鉻的復(fù)合氧化物,成分不固定,如:CuO?Cr2O3等,統(tǒng)稱為亞鉻酸銅.該組同學(xué)取一定量硝酸銅溶液(并加少量硝酸鋇作穩(wěn)定劑)、重鉻酸銨溶液與氨水作用得土黃色沉淀,將沉淀物[經(jīng)測定為:堿式鉻酸銅銨(CuNH4(OH)CrO4 )]過濾、洗滌,80℃烘干12h,最后焙燒.
(1)過濾用到的玻璃儀器有:
 
(選填序號,下同);焙燒用到的儀器有:
 

A.蒸發(fā)皿    B.石棉網(wǎng)    C.泥三角   D.燒杯    E.坩堝鉗
F.酒精燈    G.玻璃棒    H.漏斗     I.坩堝(部分儀器已略去)
(2)CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成復(fù)合的氧化物(催化劑)、氮氣及水,該反應(yīng)的化學(xué)方程
 

B.乙組擬用甲組制得催化劑按下列流程進行實驗.

試回答下列問題:
(3)如下圖,若制取氨氣在A裝置,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 
;若用B裝置制取氨氣,則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是:
 


(4)用圖C裝置制取NO時,用可抽動的銅絲其優(yōu)點是:
 
;
(5)裝置⑦的作用可能是
 

(6)若進入裝置⑤的NO共2688mL(已折算為標準狀況,下同),氨氣過量,最后收集到標準狀況下2016mL N2,則NO的轉(zhuǎn)化率為:
 
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鏁愭径濠勵吅闂佹寧绻傞幉娑㈠箻缂佹ḿ鍘遍梺闈涚墕閹冲酣顢旈銏$厸閻忕偛澧藉ú瀛橆殽閻愯揪鑰块柟宕囧█椤㈡寰勭€f挻绮撳缁樻媴鐟欏嫬浠╅梺鍛婃煥缁夊爼骞戦姀銈呯妞ゆ柨妲堥敃鍌涚厱闁哄洢鍔岄悘鐘绘煕閹般劌浜惧┑锛勫亼閸婃牠宕濋敃鈧…鍧楀焵椤掑倻纾兼い鏃傚帶椤e磭绱掓潏銊﹀鞍闁瑰嘲鎳橀獮鎾诲箳瀹ュ拋妫滃┑鐘垫暩婵即宕归悡搴樻灃婵炴垯鍩勯弫鍕煕閺囥劌骞楃€规洘鐓¢弻娑㈠焺閸愵亖濮囬梺缁樻尭缁绘﹢寮诲☉銏╂晝闁挎繂娲ㄩ悾娲⒑闂堚晝绋绘俊鐐扮矙瀵鈽夐姀鈩冩珳闂佸憡渚楅崰娑氭兜閳ь剛绱撻崒娆愮グ濡炴潙鎽滈弫顕€鏁撻悩鑼暫闂佸啿鎼幊蹇浰夐崼鐔虹闁瑰鍋涚粭姘舵煟鎼存繂宓嗘慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍐ㄥ壍闂備焦妞块崜娆撳Χ缁嬭法鏆﹀ù鍏兼綑閸愨偓濡炪倖鎸炬慨瀵哥矈閿曞倹鈷戠痪顓炴噺瑜把呯磼閻樺啿鐏╃紒顔款嚙閳藉濮€閳锯偓閹峰姊洪崜鎻掍簽闁哥姵鎹囬崺濠囧即閻旂繝绨婚梺鍝勫€搁悘婵嬵敂椤撶喐鍙忓┑鐘插鐢盯鏌熷畡鐗堝殗鐎规洏鍔嶇换婵嬪磼濞戞瑧鏆┑鐘垫暩閸庢垹寰婇挊澹濇椽鏁冮埀顒勨€旈崘鈺冾浄閻庯綆鍋呭▍婊堟⒑缂佹ê濮堟繛鍏肩懅濞嗐垽鎮欓悜妯煎幍闂備緡鍙忕粻鎴﹀礉閿曞倹鐓ラ柡鍥╁仜閳ь剙缍婇幃锟犲即閵忥紕鍘搁梺鎼炲劘閸庤鲸淇婃總鍛婄厽闊洦娲栨牎婵烇絽娲ら敃顏堛€侀弴銏℃櫜闊洦鍩冮崑鎾诲锤濡や胶鍘搁柣蹇曞仜婢ц棄煤閹绢喗鐓冮柕澶樺灣閻e灚顨ラ悙宸剰闁宠鍨垮畷鍫曞煛閳ь剚绔熼弴鐘电=闁稿本鑹鹃埀顒勵棑缁牊绗熼埀顒勩€侀弽顓炲窛妞ゆ牗绋戞惔濠囨⒑閸︻厼顣兼繝銏★耿閹€愁潨閳ь剟寮婚悢鍛婄秶濡わ絽鍟宥夋⒑缁嬪尅鍔熼柛蹇旓耿瀵濡堕崶褎鐎抽梺鍛婎殘閸嬫盯锝為锔解拺闁告稑锕ラ悡銉╂煙鐠囇呯?闁瑰箍鍨归埥澶婎潩閿濆懍澹曞┑鐐村灦閻燂紕绱撳鑸电厽妞ゆ挻绮岄埀顒佹礋濠€浣糕攽閻樿宸ョ紒銊ㄥ亹閼鸿京绱掑Ο闀愮盎闂佸搫娴傛禍鐐电矙閼姐倗纾肩紓浣贯缚缁犳挻銇勯锝囩疄妞ゃ垺锕㈤幃銏ゅ礈闊厽鍩涢梻鍌氬€搁崐鐑芥嚄閸撲礁鍨濇い鏍ㄧ〒娴犳岸姊虹拠鑼缂佺粯鍨块幃鐑藉煛娴g儤娈鹃梺瑙勫婢ф宕愰悜鑺ョ厽闁瑰鍊戝璺虹婵炲樊浜濋悡鐔煎箹缁懓澧查悹鎰ㄢ偓鏂ユ斀妞ゆ梻鍋撻弳顒€鈹戦埄鍐╁唉鐎规洘锕㈤崺锟犲焵椤掑倹宕查柛鈩冪⊕閻撶喖鏌熼柇锕€骞楃紓宥嗗灦缁绘盯骞栭鐐寸亶濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗗浚鍟呮い鏃傚帶婢瑰淇婇悙顏勨偓褎淇婇崶銊︽珷婵°倕鎳庣粻姘舵煛閸愩劎澧涢柡鍛叀閺屾盯濡烽埡濠冾棖闁瑰吋娼欓敃顏勵潖婵犳艾纾兼繛鍡樺笒閸橈紕绱撴笟鍥ф珮闁搞劏娉涢悾宄扳攽鐎n偅娅囬梺绋挎湰濮樸劑藝椤撶偐鏀介柣鎰级椤ョ偤鏌熺粙鎸庢喐缂侇喖鐗婂鍕箛椤撶姴甯鹃梻浣稿閸嬪懐鎹㈤崘顔㈠骞樼搾浣烘嚀楗即宕熼鐘靛帒闂備線娼уú銈団偓姘嵆閻涱喖螣閸忕厧纾梺鐑╂櫆鐢洭宕规禒瀣摕婵炴垶顭傞悢鍏兼優閻熸瑥瀚崰鏍ㄤ繆閻愵亜鈧垿宕濇繝鍥х?闁汇垻枪缁犳牗绻涢崱妯诲碍缂佺姷鏁婚弻鐔兼倻濡闉嶅銈嗘煥鐎氭澘顫忓ú顏勭鐟滃繒鏁☉銏$厽婵°倕鍟埢鍫⑩偓娈垮枦椤曆囧煡婢跺á鐔兼煥鐎e灚缍岄梻鍌欑閹诧繝銆冮崼銉ョ;闁绘劗鍎ら崐鍫曟煕椤愩倕鏋旂紒鐘荤畺閹鎮介惂璇茬秺椤㈡挸鐣濋崟顒傚幈濠电偛妫楃换鎰板汲濞嗘劑浜滄い鎰╁灮缁犲鏌熼悡搴gШ鐎规洜鍏橀、姗€鎮崨顖氱哎婵犵數濮甸鏍窗濡ゅ懌鈧啴宕ㄩ鍥ㄧ☉閳诲酣骞橀弶鎴滄偅闂備礁澹婇崑鍛哄鈧崺娑㈠箣閻樼數锛濇繛杈剧悼濞呫垺绗熷☉娆戠闁割偆鍠愰ˉ鍫ユ煛鐏炶濮傜€殿喗鎸虫俊鎼佸Χ婢跺﹣绮i梻鍌欒兌缁垱绗熷Δ鍛獥婵炴垶姘ㄦ稉宥嗙箾閹寸們姘i崼鐔虹闁糕剝锚閻忋儱鈹戦鑺ュ€愰柡宀嬬稻閹棃鏁嶉崟顓熸闂備胶枪妤犵ǹ鐣烽鍐罕闁诲骸鍘滈崑鎾绘煕閺囥劌浜炴い鏂挎閳规垿鎮欓崣澶嗘灆婵炲瓨绮嶇换鍫ュ春濞戙垹绠i柨鏃傛櫕閸樺崬鈹戦悙鏉戠仸闁挎洦鍋婂畷婵嬫偄閾忓湱锛滈梺缁樓瑰▍鏇炵暦瀹€鍕厵妞ゆ梻鐡斿▓鏃€銇勯锝囩疄闁诡喒鍓濋幆鏃堟晬閸曨厽缍侀梻鍌氬€峰ù鍥ь浖閵娧呯焼濞达綀娅i惌鎾绘煟閻旂厧浜伴柛銈嗘礃閵囧嫰寮村Δ鈧禍楣冩倵鐟欏嫭绀冮悽顖涘浮閵堫亝瀵奸弶鎴炪仢闂佸憡鍔︽禍婊呰姳閵夆晜鈷掗柛灞捐壘閳ь剟顥撶划鍫熺瑹閳ь剟鐛弽顓ф晝闁靛牆妫楁禒蹇擃渻閵堝棗濮х紒鐘冲灩婢规洟宕稿Δ浣哄幍闂佽鍨卞妯款暱闂備胶枪椤戝倿寮插⿰鍛床婵炴垶锕╅崯鍛亜閺冨洤鍚归柛鎴濈秺濮婅櫣绱掑Ο璇查瀺缂備礁顑嗛崹鍨耿娓氣偓濮婃椽骞愭惔锝囩暤闂佺懓鍟跨换姗€鐛径鎰濞达絽鎲¢悗顒勬⒑閸撴彃浜濋柟顖氾躬瀵噣宕奸悢铚傛睏闂傚倸鍊搁悧濠勭矙閹邦喖鍨濋悹楦裤€€閺€浠嬫煟閹邦剙绾ч柍缁樻礋閺屾稑鈻庤箛鎾存婵犵鈧磭鎽犵紒妤冨枛閸┾偓妞ゆ巻鍋撴い鏇稻缁傛帞鈧絽鐏氶弲锝夋⒑缂佹ê濮嶆繛浣冲洨宓侀柟鎵閳锋帒霉閿濆懏鍟為柛鐔哄仱閺屾盯寮埀顒勫垂閸喚鏆︽繝闈涙-閸氬顭跨捄渚剰闁逞屽墮閻栧ジ寮诲☉銏╂晝闁绘ɑ褰冩慨鏇㈡⒑缁嬪尅鍔熼柡浣割煼楠炲啫鐣¢幍铏€婚棅顐㈡处閹尖晜绂掗崜褏纾藉ù锝嗗絻娴滈箖姊洪崨濠傚闁哄倸鍊圭粋宥呪堪閸喓鍘繝鐢靛仜閻忔繈宕濋悽鍛婎棅妞ゆ帒顦晶顖涖亜閵婏絽鍔﹂柟顔界懅閹风姾顦堕柛姘煎亰閹鈻撻崹顔界亞缂備緡鍠楅悷鈺呭Υ娴e壊娼ㄩ柍褜鍓熼獮鍐ㄢ枎閹炬惌妫冨┑鐐村灦宀e潡顢欓崶顒佲拻闁稿本鑹鹃埀顒勵棑缁牊绗熼埀顒勭嵁婢舵劖鏅搁柣妯垮皺椤︻噣姊虹涵鍛涧缂佺姵鍨圭划鍫熷緞閹邦剛顔愬┑鐑囩秵閸撴瑦淇婇懖鈺冩/闁诡垎鍛ㄩ梺鍝勮閸旀垿骞冮妶澶婄<婵炴垶锕╂导锟�

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某有機物A的分子式為C6H12O2,已知A~E有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系.則A的結(jié)構(gòu)可能有( �。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按下列要求寫出相應(yīng)方程式
(1)NaHCO3溶于水電離方程式
 

(2)Al(OH)3電離方程式
 

(3)氯氣與水反應(yīng)離子方程式
 

(4)以Fe3O4為原料的鋁熱反應(yīng)化學(xué)方程式
 

(5)甲烷(CH4)燃料電池,以鉑作電極,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,其負極電極反應(yīng)式為
 

(6)一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丁烷(C4H10)氣體,電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-,其負極電極反應(yīng)式為
 
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