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【題目】2016年諾貝爾化學獎由法國、美國及荷蘭的三位化學家分獲，以表彰他們在“分子馬達”研究方面的成就，一種光驅分子馬達結構如圖所示．有關該分子的說法正確的是（ ）

A.該分子中有兩個手性碳原子
B.兩個苯環(huán)可以處于同一平面
C.能與NaHCO3和酸性KMnO4溶液反應
D.1mol該分子最多可與2molH2發(fā)生加成

【答案】BC
【解析】解：A．連接不同原子或原子團的為手性碳原子，分子中只有1個，故A錯誤；
B．兩個苯環(huán)連接在碳碳三鍵上，可在同一個平面上，故B正確；
C．含有羧基，可與碳酸氫鈉反應，含有碳碳三鍵，可被高錳酸鉀氧化，故C正確；
D．能與氫氣反應的為苯環(huán)和碳碳三鍵，則1mol該分子最多可與8molH2發(fā)生加成，故D錯誤．
故選BC．
【考點精析】關于本題考查的有機物的結構和性質，需要了解有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數熔沸點較低；多數易燃燒，易分解才能得出正確答案．

練習冊系列答案
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【題目】可逆反應A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在4種不同情況下反應速率分別如下，其中反應速率v最大的是（ ）
A.v（A）=9.0mol/（Lmin）
B.v（B）=0.6 mol/（Ls）
C.v（C）=0.3 mol/（Ls）
D.v（D）=0.1 mol/（Ls）

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【題目】實驗室制H2的化學反應是Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。該反應中，氧化劑是_________,被氧化的物質是_________。若反應生成1 mol H2, 則反應中電子轉移的物質的量為_________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ce是地殼中含量最高的稀土金屬元素，下列關于14058Ce的說法正確的是

A. 質子數為82 B. 質量數為198

C. 中子數為140 D. 核外電子數為58

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【題目】如圖甲所示，純電動公交車逐漸成為杭州街頭常見的身影，磷酸鐵鋰電池是杭州市純電動公交車所用的電池，現(xiàn)要從廢舊磷酸鐵鋰電池中回收Fe、Al、Li等物質，采用圖乙所示方法．已知：磷酸鐵鋰電池溶解在H2SO4中含有Fe3+、Al3+、Li+、SO 、PO 等離子及少量不溶物，濾液c中含有大量Li+離子，Li2CO3可溶于冷水，不溶于熱水．下列說法不正確的是（ ）
A.向濾液a中加入適量H2SO4溶液，可以得到白色沉淀
B.濾液b中加入氨水的目的是使Fe3+沉淀，濾渣c為紅褐色
C.要將Li從溶液中析出，可在濾液c中加入足量Na2CO3溶液，加熱濃縮，冷卻結晶
D.圖中的氨水可以用適量NaOH溶液代替

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【題目】下列可用于判斷某物質為晶體的方法是（ ）

A.質譜法B.紅外光譜法C.核磁共振法D.X射線衍射法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.將氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C.鐵與FeCl3溶液反應：Fe+Fe3+═2Fe2+
D.硫酸溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2++SO ═BaSO4↓

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【題目】PbO2及2PbCO3Pb（OH）2（堿式碳酸鉛）均是生產鉛酸蓄電池正極的原料．
（1）PbO2可由NaClO氧化Pb（NO3）2溶液得到．
①Pb（NO3）2被氧化為PbO2的離子方程式為 ．
②Pb（NO3）2溶液中通入H2S發(fā)生Pb2+（aq）+H2S（aq）PbS（s）+2H+（aq），直至平衡，該反應的平衡常數為K=1已知：Ksp（PbS）=3.55×10﹣28；H2S電離常數Ka1=1.3×10﹣7 ， Ka2=7.1×10﹣15]．
（2）制備堿式碳酸鉛的實驗步驟如圖1：

①“碳化”時，發(fā)生反應的化學方程式為 ．
②“洗滌”時，經水洗滌后再用酒精洗滌的目的是 ．
（3）為確定2PbCO3Pb（OH）2（相對式量：775）的熱分解過程，進行如下實驗：稱取一定量（2）實驗制得的樣品放在熱重分析儀中，在氬氣流中熱分解，測得樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%）隨溫度的變化如圖2所示．
①A→B過程中，從體系中逸出的分解產物（化合物）為（填化學式）；C→D過程中，從體系中逸出的分解產物（化合物）為（填化學式）．
②根據圖中實驗數據，計算并確定E點殘留固體的化學式（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 受溴腐蝕至傷時，先用稀 NaOH 溶液洗，再用水洗

B. 用蒸餾的方法可以分離水和汽油 (沸點 20~200℃)

C. 綠色化學的核心是對環(huán)境污染物進行無害化處理

D. SO2 能與CaO反應，可用生灰石作工業(yè)廢氣的脫硫劑

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