18．NA為阿伏伽徳羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1L 1mol/L的稀硝酸中，氧原子數(shù)為3NA
B．常溫常壓下的67.2L氯氣與54g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA
C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3，中含3NA心個(gè)氧原子，體積約為22.4L

分析 A、硝酸溶液中除了硝酸中含有氧原子，水中也含氧原子；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)；
D、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w．

解答 解：A、硝酸溶液中除了硝酸中含有氧原子，水中也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個(gè)數(shù)大于3NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故67.2L氯氣的物質(zhì)的量小于3mol，則和54g鋁即2mol鋁反應(yīng)時(shí)，氯氣不足，鋁過(guò)量，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故C正確；
D、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其體積，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．常溫下，用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線(xiàn)如圖，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．點(diǎn)③溶液顯堿性的原因是      CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-
B．點(diǎn)②時(shí)溶液中c（Na+）大于c（CH3COO-）
C．點(diǎn)①溶液中 c（CH3COOH）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（OH-）
D．在逐滴加入NaOH溶液至40mL的過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是（　�。�
A．將10 mL該溶液稀釋至100 mL后，pH=4
B．向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和
C．該溶液中鹽酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比為1010：1
D．該溶液中由水電離出的c（H+）水×c（OH-）水=1×10-14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．下列物質(zhì)中：①N2②MgCl2③NH4Cl ④CH4⑤CO2⑥Ne ⑦H2S ⑧KOH ⑨Na2O2⑩K2O只存在共價(jià)鍵的是①④⑤⑦；屬于離子化合物，但含有共價(jià)鍵的是③⑧⑨．請(qǐng)畫(huà)出對(duì)應(yīng)物質(zhì)的電子式：③⑤⑧⑨．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．德國(guó)化學(xué)家哈伯從1902年開(kāi)始研究由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂保铣砂笔侨祟?lèi)科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
一種利用天然氣合成氨的簡(jiǎn)易流程如下：

天然氣先經(jīng)脫硫，然后通過(guò)兩次轉(zhuǎn)化，再經(jīng)過(guò)二氧化碳脫除等工序，得到氮?dú)浠旌蠚�，進(jìn)入氨合成塔，制得產(chǎn)品氨．
（1）根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，為提高合成氨的生產(chǎn)效率，選擇氨合成塔中適宜的生產(chǎn)條件是適宜的高溫、高壓和催化劑．
（2）CH4與水蒸氣制氫氣的反應(yīng)為CH4（g）+H2O （g）?CO （g）+3H2（g），在2L的密閉容器中，將物質(zhì)的量各1mol的CH4和H2O （g）混合反應(yīng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：

①該反應(yīng)的△H＞0（填＞、＜）．
②圖中壓強(qiáng)P1＜P2（填＞、＜）．
③200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=69.1（mol•L-1）2（保留一位小數(shù)）．
（3）NH3經(jīng)過(guò)催化氧化生成NO，以NO為原料通過(guò)電解的方法可以制備N(xiāo)H4NO3，其總反應(yīng)是8NO+7H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 3NH4NO3+2HNO3，試寫(xiě)出以惰性材料作電極的陰極反應(yīng)式：NO+5e-+6H+=NH4++H2O；陽(yáng)極反應(yīng)式：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+；電解過(guò)程中需要補(bǔ)充一種物質(zhì)才能使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，該物質(zhì)是氨氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在一定條件下，下列選項(xiàng)中括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)能被完全消耗的是（　�。�
A．常溫下將64g銅片投人過(guò)量濃硫酸中（銅片）
B．向含有0.2molBa（OH）2和O．lmolNaOH的混合溶液中通人標(biāo)況下3.36LCO2（CO2）
C．向lOmL3mol•L-1的鹽酸中加人5.6g鐵（鐵）
D．向5.5gMn02粉末中加人20mL2mol•L-1雙氧水（Mn02）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．常溫下，A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，B為黃綠色氣體，C為無(wú)色氣體，在一定條件下 轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分生成物略去）；其中F為淡黃色化合物，H為紅褐色沉淀c

回答下列問(wèn)題：
（1）C的化學(xué)式O2
（2）F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）向E溶液中通入一定量雖的S02氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色．
①淺綠色溶液中一定大量存在的離子有H+、Cl-和Fe2+、SO42-．
②某同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)后的溶液中可能存在H2SO3，應(yīng)選擇以下試劑D（填寫(xiě)序號(hào)）加以檢驗(yàn)．
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．品紅溶液
（4）某溫度下，將B（設(shè)B的化學(xué)式為X2）通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaX、NaX0、NaX03的混合液，經(jīng)測(cè)定X0-與XO${\;}_{3}^{-}$的濃度之比為5：1，則X2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的X元素與被氧化的X元素的物質(zhì)的量之比為5：3
（5）少量D在實(shí)驗(yàn)室中的保存方法是保存在煤油中
（6）B的氫化物的水溶液不與Cu反應(yīng)．若再加入H2O2后，則可使銅順利溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫常壓下，aml 三種氣態(tài)烴以任意比混合后，和足量O2混合點(diǎn)燃，恢復(fù)到原狀態(tài)后，測(cè)得氣體體積共縮小 2aml（ 不考慮CO2的溶解）．則三種烴可能的組合（　�。�
A．C3H8、C4H8、C4H6B．CH4、C3H6、C2H2C．C2H6、C3H6、C4H6D．C2H4、CH4、C3H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上貼危險(xiǎn)警告標(biāo)簽，下面物質(zhì)貼錯(cuò)標(biāo)簽的是（　�。�
ABCD
物質(zhì)的
化學(xué)式		NaOH（濃）C2H5OH（酒精）H2SO4 （濃）NH4NO3
危險(xiǎn)警
告標(biāo)簽
A．AB．BC．CD．D

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