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【題目】甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如圖。

下列有關敘述不正確的是

A. H +從負極區(qū)通過交換膜移向正極區(qū)

B. 電池總反應為2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O

C. 負極的電極反應式為：CH3OH+ H2O－6e－＝CO2↑+ 6H +

D. 圖中b、c分別是O2、甲醇

【答案】D

【解析】

原電池反應中正極得到電子，發(fā)生還原反應，負極失去電子，發(fā)生氧化反應。所以甲醇在負極通入，空氣在正極通入。電子由負極經導線傳遞到正極上，溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。

A.原電池工作時，陽離子移向電池的正極，故A正確；根據圖示，電池中甲醇與氧氣反應生成二氧化碳和水，電池總反應為2CH3OH＋3O2 = 2CO2＋4H2O，故B正確；負極甲醇失電子被氧化，電極方程式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故C正確; 甲醇在負極通入，空氣在正極通入，根據圖示，氫離子移向乙電極，所以乙是正極，圖中b、c分別是甲醇、O2，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢水(鎳主要以NiR2絡合物形式存在)制取草酸鎳(NiC2O4)，再高溫灼燒草酸鎳制取三氧化二鎳。工藝流程如圖所示：

已知：①NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)(R-為有機物配體，K=1.6×10-14)

②Ksp[Fe(OH)3]=2.16×10-39，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15

③Ka1(H2C2O4)= 5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)= 5.4×10-5

④“脫絡”過程中，R-與中間產物·OH反應生成·R(有機物自由基)，·OH能與H2O2發(fā)生反應。有關反應的方程式如下：

i．Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH

ii．R-+·OH = OH-+·R

iii．H2O2+2·OH=O2↑+2H2O

請回答下列問題：

(1)中間產物·OH的電子式是________

(2)“沉鐵”時，若溶液中c(Ni2+)=0.01mol·L-1，加入碳酸鈉調溶液的pH為________(假設溶液體積不變，lg6≈0.8)使Fe3+恰好沉淀完全(離子的濃度≤1.0×10-5mol·L-1)，此時________(填“有”或“無”)Ni(OH)2沉淀生成。

(3)25℃時，pH=3的草酸溶液中c(C2O42-)/c(H2C2O4)________(保留兩位有效數字)。“沉鎳”即得到草酸鎳沉淀，其離子方程式是________

(4)“灼燒”氧化草酸鎳的化學方程式為_______________________________。

(5)加入Fe2+和H2O2能夠實現(xiàn)“脫絡”的原因是________。

(6)三氧化二鎳能與濃鹽酸反應生成氯氣，寫出反應的離子方程式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池的工作原理如下圖所示。通常氫氧燃料電池有酸式(當電解質溶液為硫酸時)和堿式[當電解質溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時]兩種。試回答下列問題：

(1)酸式電池的電極反應：負極：___________________________________，正極：________________________________________________________；電池總反應：________________________________________________；電解質溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(2)堿式電池的電極反應：負極：_______________________________________，正極：______________________________________________________；電池總反應：____________________________________________________；電解質溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）

A. 向水中通入氯氣：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣

B. 二氧化錳與濃鹽酸反應：MnO2+4HCl（濃）Mn2++2Cl2↑+2H2O

C. 碳酸氫鈉溶液加過量澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣

D. 金屬鈉與硫酸銅溶液反應：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2(l)在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示。下列說法正確是

A. 有MnO2條件下的反應曲線是a曲線

B. a曲線變?yōu)?/span>b曲線，反應的活化分子百分數增大

C. a曲線變?yōu)?/span>b曲線，平衡時H2O2的轉化率增大

D. b曲線的熱化學方程式為：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= - ( E1 - E2)KJmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，稀鹽酸和氨水按不同體積比混合得到四種溶液，各取20mL溶液，用0.1molL﹣1NaOH溶液滴定，溶液的pH隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 滴至pH＝7時，四種溶液中均存在c（Na+）＝c（Cl﹣）

B. 原鹽酸的濃度是0.1molL﹣1

C. V（NaOH）＝10mL，溶液中Na+濃度a＞b

D. 當V（NaOH）＞20mL時，四種溶液的pH相同，溶液中的NH4+濃度近似相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計了如下實驗裝置，進行濃硫酸與蔗糖的反應實驗。

（1）實驗開始時，先在燒瓶中加入15g蔗糖，并滴入幾滴水使蔗糖完全濕潤，然后從分液漏斗中加入15mL濃硫酸，水的作用是_________。

（2）實驗中燒瓶內黑色物質疏松膨脹的原因是________（用化學方程式表示）。

（3）為了檢驗實驗中產生的CO2，請描述接口a之后的實驗操作及現(xiàn)象_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，通電5 min后，第③極增重2.16 g，此時CuSO4恰好電解完。設A池中原混合溶液的體積為200 mL。

（1）電源E為________極。

（2）B池中第④極上的電極反應式為___________________________。

（3）通電前A池中原混合溶液Cu2＋的濃度為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是( )

A. 若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多

B. 由C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 在101kPa時,2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=+285.8 kJ·mol-1

D. 在稀溶液中:H++OH-H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若將含1mol CH3COOH與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量小于57.3 kJ

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