對下列事故處理方法錯誤的是（　�。�
A、金屬鈉著火，立即用泡沫滅火器滅火
B、洗發(fā)水流入眼內(nèi)，立即用大量水沖洗
C、不小心把250mL的小罐油漆引燃，立即用濕毛巾蓋滅
D、濃硫酸濺到皮膚上，立即用干凈的布輕輕拭去，并用大量的水沖洗
考點：化學實驗安全及事故處理
專題：化學實驗基本操作
分析：A、二氧化碳能夠與過氧化鈉反應生成氧氣，鈉著火不能使用泡沫滅火器滅火；
B、洗發(fā)水進入眼睛，會對眼睛造成傷害，應該立即使用大量的水沖洗；
C、根據(jù)滅火的原理和方法分析：清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；隔絕氧氣或空氣；使溫度降低著火點以下；
D、濃硫酸具有腐蝕性，溶于水能夠發(fā)生大量的熱，所以應該用干凈的布輕輕拭去，并用大量的水沖洗．
解答： 解：A、金屬鈉燃燒生成了過氧化鈉，過氧化鈉能夠與二氧化碳反應生成氧氣，使燃燒更劇烈，所以金屬鈉著火，不能用泡沫滅火器滅火，可以使用砂子滅火，故A錯誤；
B、洗發(fā)水流入眼內(nèi)，容易刺激眼睛，可以立即用大量水沖洗，降低洗發(fā)水對眼睛的傷害，故B正確；
C、油漆燃燒，可以用濕毛巾蓋滅，使燃燒因缺少氧氣而熄滅，故C正確；
D、濃硫酸具有強腐蝕性，若濃硫酸濺到皮膚上，應該先立即用干凈的布輕輕拭去，然后用大量的水沖洗，再涂上稀的碳酸氫鈉溶液，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了化學實驗安全及事故處理，題目難度不大，試題側(cè)重對學生實驗基礎知識的檢驗和訓練，有利于培養(yǎng)學生的實驗能力，在實驗過程中應學會處理常見意外事故的方法技巧．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、常溫常壓下，NO2和N2O4的混合物46g中含有2NA個氧原子
B、常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C、10mL98%的濃H2SO4用水稀釋至l00mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%
D、標準狀況下，80g SO3中含3NA個氧原子，體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素中有2種為非金屬元素，其原子序數(shù)均小于30．其中A、B、C、E的價電子層中均有2個未成對電子，A、B同族且可以形成原子個數(shù)比為1：1的化合物BA，屬于原子晶體．回答下列問題：
（1）在地殼中A、B元素的含量的關(guān)系為
 
大于
 
（用元素符號回答）．
（2）AO2和BO2分別為A和B的最高價氧化物，兩種氧化物中含有π鍵的物質(zhì)的電子式為
 
．從原子半徑大小的角度分析，A或B與氧原子形成π鍵難易程度的差異
 
．
（3）C元素在元素周期表中的位置為
 
，其最高化合價為
 
．C單質(zhì)晶體的堆積方式為
 
，每個晶胞中實際占有C原子的個數(shù)為
 
．
（4）D與E同族且不想鄰，D存在D2+和D3+兩種常見離子，它們與K+及CN-能形成一種可溶性藍色化合物，用作染料．它的結(jié)構(gòu)單元如圖所示，則在該晶體中n（CN-）：n（K+）：n（D3+）：n（D2+）=
 
，該藍色化合物可以由D3+與K4〔D（CN）6〕制得，也可由D2+與K3〔D（CN）6〕制得．請寫出K4〔D（CN）6〕與Cl2反應生成K3〔D（CN）6〕的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖1所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中央滴入濃硫酸銅溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中，不考慮鐵絲反應及兩球的浮力變化）當杠桿為絕緣體時，A端比B端
 
（填高、低、不變．下同）；當杠桿為導體時，A端比B端
 
．
（2）依據(jù)氧化還原反應：Fe+Cu2+=Fe2++Cu設計的原電池如圖2所示，其中Y為可溶性硫酸鹽．請回答下列問題：
①電解質(zhì)溶液Y是
 
；（填化學式）
②X電極發(fā)生的電極反應為
 
；
③裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向的表述正確的是
 
．
A．鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動、Cl-向右側(cè)燒杯移動
B．鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動、Cl-向左側(cè)燒杯移動
C．鹽橋中的K+、Cl-都向左側(cè)燒杯移動          
D．鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動
（3）把（2）中鹽橋改為鐵棒插入A、B池中，其它不變，電流計的指針
 
（填“會”、“不會”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A裝置名稱
 
填（“原電池”或“電解池”），A中溶液濃度
 
（填增大、不變、變小），銅棒的電極名稱為
 
（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”）．
（4）把（2）中鹽橋改為銅棒，其它不變，電流計的指針
 
（填“會”、“不會”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反應后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量濃度之比為1：2．則：
（1）寫出其中生成Na2CO3的反應的離子方程式：
 
．
（2）生成碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）若往原NaOH溶液中通入標準狀況下的CO2氣體1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的鹽酸，至少加入
 
ml后才會有CO2氣體放出（不考慮CO2溶解在水中）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知，常溫下某濃度NaHSO3稀溶液的pH＜7．則該稀溶液中下列粒子關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（H2SO3）
C、c（OH-）+c（SO32-）=c（H2SO3）+c（H+）
D、c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

2005年10月12日我國成功發(fā)射了第二艘載人航天飛船--“神州六號”，實現(xiàn)了雙人多天太空旅行．這標志著中國人的太空時代有前進了一大步．發(fā)射“神六”時用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣．
已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H═+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H═-534kJ/mol
下列關(guān)于肼和NO2反應的熱化學方程式中，正確的是（　�。�
A、2N2H4（g）+2NO2（g）═3 N2（g）+4 H2O（l）；△H═-1135.7kJ/mol
B、2N2H4（g）+2NO2（g）═3 N2（g）+4 H2O（g）；△H═-1000.3kJ/mol
C、N2H4（g）+NO2（g）═3/2 N2（g）+2 H2O（l）；△H═-1135.7kJ/mol
D、2N2H4（g）+2NO2（g）═3 N2（g）+4 H2O（g）；△H═-1135.7kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應對應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B、醋酸溶液和大理石反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH：NH4++OH-=NH3?H2O
D、向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知將2molX和1molY充入該容器中，反應在絕熱條件下達到平衡時，Z的物質(zhì)的量為pmol．回答下列問題：

（1）若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀態(tài)Ⅰ，達到平衡時處于狀態(tài)Ⅱ（如圖1），則該反應的△H
 
 0； 熵變△S
 
0  （ 填：“＜，＞，=”）．該反應在
 
（填：高溫或低溫）條件下能自發(fā)進行．
（2）該反應的v-t圖象如圖2中左圖所示．若其他條件不變，僅在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖2中右圖所示．以下說法正確的是
 

①a1＞a2  ②b1＜b2  ③t1＞t2  ④右圖中陰影部分面積更大    ⑤兩圖中陰影部分面積相等
（3）若該反應在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T1、T2時，平衡體系中X的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖3所示．下列說法正確的是
 
．

A． A、C兩點的反應速率：A＞C
B． A、C兩點的氣體密度：A＜C
C． B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
D． 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（Ⅱ）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表
壓強p/Pa 2×105 5×105 1×106
c（A）/mol?L-1 0.08 0.20 0.44
（1）當壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡
 
移動（填：向左，向右，不）
（2）維持壓強為2×105 Pa，當反應達到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當重新達到平衡時，體系中氣體總物質(zhì)的量是
 
mol．
（3）當壓強為1×106 Pa時，此反應的平衡常數(shù)表達式：
 
．
（4）其他條件相同時，在上述三個壓強下分別發(fā)生該反應．2×105 Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如下圖4，請在圖4中補充畫出壓強分別為5×105 Pa 和1×106 Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線（請在圖線上標出壓強）．

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同步練習冊答案