【題目】HArF是第一個被發(fā)現(xiàn)的氬化合物，其分子的比例模型如圖所示，在HArF中氟為﹣1價，氬為0價，其水溶液顯強酸性，酸性與鹽酸相當．下列有關說法錯誤的是（ ）
A.稀有氣體在一定條件下也可發(fā)生化學反應
B.HAlF為極性分子
C.ArF﹣具有較強的氧化性
D.向HArF溶液中加入NaOH，反應的離子方程式為：H++OH﹣═H2O

【答案】C
【解析】解：A．稀有氣體原子結構均達到穩(wěn)定結構，比較穩(wěn)定，但在特殊的條件下仍可以發(fā)生化學反應，故A正確；B．由比例模型可知HArF為直線型極性分子，故B正確；
C．X、ArF﹣中Ar為0價、F為﹣1價，無強氧化性，故C錯誤；
D．由題意知HArF為強酸，可拆成離子形式，故D正確．
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬的說法正確的是

A．金屬原子只有還原性，金屬陽離子只有氧化性 B．金屬單質(zhì)在常溫下都是固體

C．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì) D．含金屬元素的離子都是陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用甲烷制乙酸乙酯，欲使其原子利用率達到最高，還需要消耗的其他反應物是(　　)

A. CO B. CO2和H2O C. H2O和O2 D. CH3OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，廣州市的大部分公交車及部分出租車已采用LPG（液化石油氣）作為汽車的燃料，其主要目的在于（ ）

A. 防止石油短缺 B. 降低成本

C. 減少對大氣的污染 D. 加大發(fā)動機的動力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子式表示的物質(zhì)，具有同分異構體的是(　　)
A.C3H7Cl
B.C3H8
C.CH2Cl2
D.CH4O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖是將SO2轉化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，下列說法不正確的是（ ）
A.該裝置將化學能轉化為電能，電流方向為b→a
B.催化劑b表面O2發(fā)生還原反應，其附近酸性增強
C.催化劑a表面的反應：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO +4H+
D.若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為8：15

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各分子式只表示一種純凈物的是(　　)
A.CH2Br2
B.C4H10
C.C4H10
D.C5H10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與8gSO3所含氧原子數(shù)相等的CO2的質(zhì)量為

A. 2.4g B. 2.2g C. 4.4g D. 6.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2 ， 所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p﹣CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．[實驗設計]控制p﹣CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比試驗．
（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）．

實驗編號

實驗目的

T/K

pH

c/10﹣3molL﹣1

H2O2

Fe2+

①

為以下實驗作參考

298

3

6.0

0.30

②

探究溫度對降解反應速率的影響

③

298

10

6.0

0.30


（2）[數(shù)據(jù)處理]實驗測得p﹣CP的濃度隨時間變化的關系如圖．
請根據(jù)如圖實驗①曲線，計算降解反應在50﹣150s內(nèi)的反應速率：v（p﹣CP）= ．
（3）[解釋與結論]實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大．但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因： ．
（4）實驗③得出的結論是：pH等于10時， ．
（5）根據(jù)題意：在一定條件下H2O2和Fe2+的離子反應式 ．

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