Question

15．下列排列順序正確的是（　�。�

• A． 半徑：Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺＞F^-
• B． 穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HF
• C． 酸性：HClO₄＜H₂SO₄＜H₃PO₄
• D． 堿性：Al（OH）₃＞Mg（OH）₂＞Ca（OH）₂

Answer 1

分析 A、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
B、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水合物的酸性越強(qiáng)；
D．金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．

解答 解：A、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、F^-離子核外電子排布相同，核電核數(shù)F＜Na＜Mg＜Al，則半徑F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A錯(cuò)誤；
B、已知非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故B正確；
C、非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則有HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C錯(cuò)誤；
D、金屬性Ca＞Mg＞Al，金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，所以堿性：Al（OH）₃＜Mg（OH）₂＜Ca（OH）₂，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)的變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重金屬性、非金屬性比較的考查，題目難度不大．