用下列實驗裝置進行實驗，能達到相應實驗目的的是(　　)

 

A．裝置甲：乙醇與鈉反應后直接點燃生成的氣體

B．裝置乙：除去甲烷中混有的乙烯

C．裝置丙：實驗室制取乙酸乙酯

D．裝置�。嚎梢灾苽湎趸剑部梢杂糜谡崽撬獾膶嶒�

 

D

【解析】A項，甲中乙醇與鈉反應產(chǎn)生氫氣，點燃時要先檢驗純度；B項，乙中除去甲烷中的乙烯，應選擇通過溴水，如通過酸性高錳酸鉀溶液，乙烯被氧化為CO2，會引入雜質(zhì)；C項，丙中實驗室制取乙酸乙酯應選擇飽和Na2CO3溶液收集乙酸乙酯；D項，丁中制備硝基苯或蔗糖水解用水浴加熱，可以將溫度計插入水中控制反應溫度。

點撥：本題考查化學實驗，考查考生對化學實驗裝置的分析能力，難度中等。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學基本理論練習卷（解析版） 題型：選擇題

化學平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的是(　　)

A．化學平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強有關，與催化劑無關

B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說明相同物質(zhì)的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強

C．向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D．當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)變大

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用。

（1）利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應：

TaS2（s）＋2I2（g） TaI4（g）＋S2（g）　ΔH>0（I）

反應（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I2 （g）和足量TaS2（s），I2 （g）的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

（2）如圖所示，反應（Ⅰ）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2 （g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1________T2（填“>”“<”或“＝”）。上述反應體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是________。

（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為________，滴定反應的離子方程式為______________________。

（4）25℃時，H2SO3HSO3-＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數(shù)Kh＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________（填“增大”“減小”或“不變”）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學與技術練習卷（解析版） 題型：填空題

氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化成綠色堿式鹽。從酸性電鍍廢液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下：

 

金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關系圖如圖。

 

【已知：金屬離子濃度為1 mol·L－1時，Fe(OH)3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu(OH)2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】請回答下列問題：

(1)酸浸時發(fā)生反應的離子方程式是________；析出CuCl晶體時的最佳pH在________左右。

(2)鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應生成CuCl的離子反應方程式為____________________________。

(3)析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2 h、冷卻密封包裝。70℃真空干燥、密封包裝的目的是____________________________________________。

(4)產(chǎn)品濾出時所得濾液的主要分成是________，若想從濾液中獲取FeSO4·7H2O晶體，還需要知道的是__________________。

(5)若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應的化學方程式：______________________。為提高CuCl的產(chǎn)率，常在該反應體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5。這樣做的目的是__________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學與技術練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是(　　)

A．多孔碳可用作氫氧燃料電池的電極材料

B．pH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷

C．科學家發(fā)現(xiàn)一種新細菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素

C．和CO2反應生成可降解聚合物，該反應符合綠色化學的原則

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3—)＝6.0 mol·L－1，用石墨做電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是(　　)

A．原混合溶液中c(K＋)為2 mol·L－1

B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol

D．電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

25℃和101 kPa時，乙烷、乙烯組成的混合氣體50 mL與過量的氧氣混合并完全燃燒，恢復到原來的溫度和壓強，氣體的總體積縮小了105 mL，原混合烴中乙烷的體積分數(shù)為(　　)

A．15% B．20% C．25% D．30%

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第8講電化學練習卷（解析版） 題型：填空題

電解是最強有力的氧化還原手段，在化工生產(chǎn)中有著重要的應用。請回答下列問題：

(1)以銅為陽極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進行電解，得到半導體材料Cu2O和一種清潔能源，則陽極反應式為________，陰極反應式為________。

(2)某同學設計如圖所示的裝置探究金屬的腐蝕情況。下列判斷合理的是______________________________________(填序號)。

 

a．②區(qū)銅片上有氣泡產(chǎn)生

b．③區(qū)鐵片的電極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑

c．最先觀察到變成紅色的區(qū)域是②區(qū)

d．②區(qū)和④區(qū)中銅片的質(zhì)量均不發(fā)生變化

(3)最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡單、能耗較低等優(yōu)點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應生成乙醇和乙酸，總反應式為2CH3CHO＋H2O CH3CH2OH＋CH3COOH

 

實驗室中，以一定濃度的乙醛－Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。

 

①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應通入________(填化學式)，電極反應式為________。電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②在實際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛含量為3 000 mg/L的廢水，可得到乙醇________kg(計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位)。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第5講化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列反應的熱化學方程式：

6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2

C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH3

則反應4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH為(　　)。

A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1 B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

 

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