中文字幕精品第一区二区三区,中国女人18A级毛片,网站入口

下列有關NaHCO3和Na2CO3性質的比較中，正確的是

A．Na2CO3的熱穩(wěn)定性小于NaHCO3

B．常溫時在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3

C．相同溫度下，等物質的量濃度的NaHCO3和Na2CO3，Na2CO3的堿性弱

D．等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應產生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3

【解析】

試題分析：A．Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3，錯誤；B．常溫時在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，錯誤；C．相同溫度下，等物質的量濃度的NaHCO3和Na2CO3，Na2CO3的堿性強，錯誤；D．等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應產生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3，正確；選D。

考點：考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質比較。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（每空各2 分，共20分）

（1）用A 質子數(shù)，B 中子數(shù)，C 核外電子數(shù)，D 最外層電子數(shù)，E．電子層數(shù)，用序號回答下列問題。

①原子種類由決定； ②元素的化學性質由決定。

③質量數(shù)由決定。

（2）寫出氟離子的結構示意圖____ _ _ ；

（3）在標準狀況下，4.48 L氨氣(NH3)的物質的量為_____ __ _，它與________ g H2S氣體含有相同數(shù)目的氫原子；

（4）3.0g由和構成的水2，該水分子的物質的量為，含中子數(shù)為；

（5）同溫同壓下，相同質量的H2和N2中物質的量之比為 ,密度之比為。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示是某有機分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子、灰色的是氧原子。該物質不具有的性質是

A．與氫氧化鈉反應 B．發(fā)生酯化反應

C．與稀硫酸反應 D．使紫色石蕊試液變紅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

離子方程式H＋＋OH－===H2O可表示強酸和強堿生成可溶性鹽這一類中和反應。下列物質間的反應能用該離子方程式表示的是

①稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液 ②澄清石灰水＋稀HNO3

③稀HNO3＋Cu(OH)2 ④醋酸和KOH ⑤Ba(OH)2溶液＋稀HNO3 ⑥鹽酸＋氨水

A．只有②⑤ B．除③④⑥ C．只有⑤ D．除④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．鈉與水反應2Na+2H+＝2Na++H2↑

B．氧化鈉與鹽酸反應 O2－+2H+＝H2O

C．碳酸氫鈉與稀硫酸反應：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

D．NaOH溶液與小蘇打溶液反應 HCO3－+OH－＝CO32－+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

作為救援消防干警在氯氣泄漏現(xiàn)場的下列處理方法和過程較合理的說法有幾個

①及時轉移疏散人群，同時向有關部門如實報告事故有關情況；

②被轉移人群應戴上用濃NaOH處理過的口罩；

③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質的水溶液；

④被轉移人群可戴上用Na2CO3處理過的口罩(濕潤)；

⑤將人群轉移到地勢較低的地方，即可不必走太遠；

⑥及時清理現(xiàn)場，檢查水源和食物是否被污染；

⑦常溫下氯氣能溶于水，所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒。

A．3個 B．4個 C．5個 D．6個

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）請回答下列問題：

（1）CH4和H2O在催化劑表面發(fā)生反應CH4＋H2O(g)? CO＋3H2，該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃	800	1 000	1 200	1 400
平衡常數(shù)	0.45	1.92	276.5	1 771.5

①該反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應

②T ℃時，向1 L密閉容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O(g)，5小時后測得反應體系達到平衡狀態(tài)，此時c(CH4)＝0.5 mol·L－1，計算該溫度下CH4＋H2O(g)CO＋3H2的平衡常數(shù)K＝______，該溫度下達到平衡時H2的平均生成速率為_______________

（2）常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸pH變化曲線的是________(填“A”或“B”)。設鹽酸中加入的Zn粒質量為m1，醋酸中加入的Zn粒質量為m2。則m1________m2(填“<”、“＝”或“>”)。