Question

【題目】下列說(shuō)法正確的是()

①N2H4分子中既含極性鍵又含非極性鍵

②若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M

③F2、Cl2、Br2、I2熔沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高

④由于非金屬性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI

⑤干冰升華會(huì)破壞共價(jià)鍵

⑥HF分子很穩(wěn)定是由于HF分子之間能形成氫鍵

⑦Na2O2固體中的陰離子和陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1:2

A. ②⑤⑥B. ③⑤⑦

C. ②④⑤D. ①③⑦

Answer 1

【答案】D

【解析】

①N2H4分子中N原子與N原子之間形成非極性共價(jià)鍵，N原子與H原子之間形成極性共價(jià)鍵，故①正確；

②R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子的核外電子數(shù)相等，且M處于R相鄰的下一周期，所以原子序數(shù)：M＞R，故②錯(cuò)誤；

③F2、Cl2、Br2、I2是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，熔沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，故③正確；

④氫化物的酸性與元素的非金屬性無(wú)關(guān)，并且酸性：HCl＜HBr＜HI，故④錯(cuò)誤；

⑤干冰升華會(huì)破壞分子間作用力，沒(méi)有破壞共價(jià)鍵，故⑤錯(cuò)誤；

⑥HF分子很穩(wěn)定，是因?yàn)?/span>H-F鍵的鍵能大，穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)，故⑥錯(cuò)誤；

⑦Na2O2固體中的陰離子過(guò)氧根離子和陽(yáng)離子鈉離子個(gè)數(shù)比是1：2，故⑦正確。

所以正確的是①③⑦。

故選D。