【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2 析出，依據(jù)I2 析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄10~55℃間溶液變藍的時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是

A. 40℃之前與40℃之后溶液變藍時間隨溫度的變化趨勢相反

B. 圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3的平均反應(yīng)速率一定相等

C. 圖中a點對應(yīng)的NaHSO3的平均反應(yīng)速率為5.0×10-5mol·L-1·s-1

D. 溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑

【答案】B

【解析】

A. 從圖象中可以看出，40℃以前溫度越高，反應(yīng)速度越快；40℃后溫度越高，變色時間越長反應(yīng)越慢，A項正確；

B.b、c點對應(yīng)的溫度不同，故反應(yīng)速率不同，B項錯誤；

C. a點時間為80s，濃度變化量為 = 0.004mol/L，a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×105molL1s1，C項正確；

D. 55℃時沒有出現(xiàn)藍色，說明當溫度高于40℃時，淀粉的水解速率隨溫度升高而明顯加快，故淀粉已不能作為該反應(yīng)的指示劑，D項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量鋅與 100mL18mol/L 濃硫酸充分反應(yīng)后，若鋅完全溶解同時產(chǎn)生氣體 0.8mol， 將反應(yīng)后的溶液稀釋得 40mL，測得溶液 c(H+)=2mol/L，則下列敘述中錯誤的是

A. 氣體中 SO2 和 H2 物質(zhì)的量比為 6:1B. 反應(yīng)中共消耗鋅 52.0g

C. 所得氣體應(yīng)該為 SO2 和 H2 混合物D. 反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子 1.6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法：

回答下列問題：

(1)C的化學名稱為______________________

(2)F中含氧官能團的名稱為______________

(3)H的分子式為________________________

(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________，反應(yīng)④的化學方程式為______________________

(5)M為的同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則M的結(jié)構(gòu)共有種____(不考慮立體異構(gòu))；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為_______

(6)利用Wittig反應(yīng)，設(shè)計以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)a A(g)+b B(s)c C(g)+d D(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器縮小為原來的一半，達到新的平衡時，A的濃度是原來的1.6倍，則下列說法正確的是

A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動B. a<c+d

C. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大D. 物質(zhì)D的濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是重要的化工原料，工業(yè)上利用N2和H2合成NH3，方程式如下：

（1）已知NH3難溶于CCl4，則下列裝置中，不能用于吸收氨氣的是_____。

A. B. C. D.

（2）某溫度下，在一體積恒定為10L的密閉容器內(nèi)模擬合成氨反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_______。若要增大反應(yīng)速率，且平衡向正反應(yīng)方向移動，下列措施中可行的是_____（填字母代號）。

A. 壓縮容器體積 B. 適當升高溫度 C. 通入適量氮氣 D. 加適量催化劑

（3）能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____________

A. B. 混合氣體的密度不再改變

C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 D. 單位時間內(nèi)生成n mol N2 的同時生成2n mol NH3

（4）氨氣溶于水所得溶液在加水稀釋的過程中（本小題填“增大”或“減小”或“不變”），

的電離程度______，溶液的pH值_____。

氨氣與酸反應(yīng)得到銨鹽，某水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡_____（用離子方程式表示），該稀溶液中水的電離度約為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】TK時，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.10 mol COCl2，發(fā)生反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.030

0.039

0.040

0.040

下列說法正確的是

A. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)=0.022 mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH<0

B. 反應(yīng)在前2 s的平均速率v(CO)=0.015 mol·L-1·s-1

C. 保持其他條件不變，起始向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl2和0.06 mol CO，反應(yīng)達到平衡前的速率：v正<v逆

D. 保持其他條件不變，起始向容器中充入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

(1)①將合成氣以n(H2)∶n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是__(填字母)。

A. ΔH<0

B. p1<p2<p3

C. 若在p3和316 ℃時，起始時n(H2)∶n(CO)=3，則達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率小于50%

②采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn合金)，利用CO和H2制備二甲醚(DME)。觀察圖2回答問題：催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為____時最有利于二甲醚的合成。

(2)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)的化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖3所示。該反應(yīng)ΔH_____0(填“>”或“ <”)。實際生產(chǎn)條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是______。

(3)在一定條件下，可發(fā)生反應(yīng)6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。

500K

600K

700K

800K

n(H2)∶n(CO2)=1.5

45

33

20

12

n(H2)∶n(CO2)=2

60

43

28

15

n(H2)∶n(CO2)=3

83

62

37

22

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)

①溫度一定時，提高氫碳比n(H2)∶n(CO2)]，CO2的轉(zhuǎn)化率__(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為___熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將大燒杯丙扣在甲乙兩個小燒杯（口向上）上。向兩個小燒杯中分別裝入如下表所列的試劑進行實驗。實驗現(xiàn)象與預(yù)測現(xiàn)象不同的是

甲中試劑

乙中試劑

預(yù)測現(xiàn)象

A

濃鹽酸

硝酸銀溶液

乙中產(chǎn)生白色沉淀

B

濃氨水

硫酸鐵溶液

乙中產(chǎn)生紅褐色沉淀

C

濃鹽酸

濃氨水

丙中產(chǎn)生白色煙霧

D

氯化鋁溶液

濃氨水并加入

固體氫氧化鈉

甲中先產(chǎn)生白色沉淀，后又沉淀消失

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖，工作過程中必須對某室進行嚴格密封。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.a極的電極反應(yīng)式為

B.若所用離子交換膜為質(zhì)子交換膜，則將由A室移向B室

C.根據(jù)圖示，該電池也可以在堿性環(huán)境中工作

D.由于A室內(nèi)存在細菌，所以對A室必須嚴格密封，以確保厭氧環(huán)境

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