反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示．
（1）據(jù)圖判斷該反應是
 
（填“吸”或“放”）熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率
 
（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）其中B歷程表明此反應采用的條件為
 
（選填下列標號字母），
A． 升高溫度  B．增大反應物的濃度  
C．降低溫度   D．使用了催化劑
作出正確判斷的理由為
 
．
（3）若△H的數(shù)值為200kJ/mol，則此反應在A反應歷程中的正反應的活化能為
 
 kJ/mol；x=
 
kJ/mol．
考點：化學平衡的影響因素,反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化,化學平衡專題
分析：（1）由圖可知，反應物的總能量低于生成物的總能量，該反應為吸熱反應；升高溫度平衡向正反應方向移動，據(jù)此解答；
（2）由圖可知，反應歷程B與A相比，改變反應歷程，應是使用催化劑；
（3）正反應的活化能是反應物得到能量變化為活化分子發(fā)生有效碰撞的能量，圖象中x=70KJ/mol，活化能=650-70=480KJ/mol：
解答： 解：（1）由圖可知，反應物的總能量低于生成物的總能量，該反應為吸熱反應；升高溫度平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率增大；
故答案為：吸；增大；
（2）由圖可知，反應歷程B與A相比，改變反應歷程，最后達到相同的平衡狀態(tài)，改變的條件應是使用催化劑，降低反應的活化能，加快反應速率；
故答案為：D，降低了正逆反應活化能；
（3）若△H的數(shù)值為200kJ/mol，圖象中x=70KJ/mol，則此反應在A反應歷程中的正反應的活化能=650-70=480KJ/mol；
故答案為：480；70；
點評：本題考查了化學反應能量變化圖象分析判斷，反應活化能和焓變的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某有機物A的質量為9.2克，完全燃燒后生成0.4mol二氧化碳和10.8克水，且此有機物的蒸氣的相對密度是相同狀況下氫氣的23倍，求：
①此有機物的分子式為
 

②寫出該有機物可能的結構簡式
 

（2）某烴B的相對分子質量為84．回答下列問題：
①下列物質與B以任意比例混合，若總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是（填序號）
 
．
a．C7H12O2    b．C6H14c．C6H14O    d．C7H14O3
②若鏈烴B分子中所有的碳原子共平面，該分子的一氯取代物只有一種，則B的結構簡式為
 
．
③若烴B不能使溴水褪色，并且其一氯代物只有一種，則B的結構簡式為
 
．
（3）C1（一碳化學）是以含一個碳原子的化合物如：甲烷（CH4）、合成氣（CO和H2）、CO2、CH3OH、HCHO等為初始反應物，反應合成一系列重要的化工原料和燃料的化學．
①CO與H2按一定比例可合成乙二醇（C2H6O2），則
n(CO)
n(H2)
=
 
．
②汽油平均組成用CmHn表示，則合成汽油應控制
n(CO)
n(H2)
=
 
．（用m、n表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數(shù)依次增大，其中A含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同，C的基態(tài)原子2p軌道有2個未成對電子；C與D形成的化合物中C顯正化合價；E的M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍，F(xiàn)除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài)，其余能層均充滿電子，請回答下列問題：
（1）元素A、B、C的第一電離能由小到大的是
 
（用元素符號表示）．
（2）F原子的外圍電子排布式為
 
，F(xiàn)的晶體中原子的堆積方式是圖中的
 
（填寫“甲”、“乙”或“丙”）．

（3）B與C形成的四原子陰離子的立體構型為
 
，其中B原子的雜化類型是
 
．
（4）任寫一種與AB-離子互為等電子體的離子
 
．
（5）F（OH）2難溶于水，易溶于氨水，寫出其溶于氨水的離子方程式
 
．
（6）D和E形成的化合物的晶胞結構如圖，其化學式為
 
，已知晶體的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=
 
cm．（用ρ、NA的計算式表示）

（7）A、B、C三種元素和氫元素形成的氰酸有兩種結構，一種分子內含有叁鍵，稱為氰酸，另一種分子內不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結構中所有原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，分子中也不含環(huán)狀結構．請分別寫出氰酸和異氰酸的結構式：
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，重水（D2O）的離子積常數(shù)為4×10-12，若用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lg{c（D+）}，則該溫度下：
（1）純重水的pD=
 

（2）濃度為0.02mol?L-1的NaOD的溶液的D2O溶液100mL，其pD=
 
．
（3）100mL 0.2mol?L-1的D2SO4的D2O溶液中加入100mL 0.2mol?L-1的KOD的D2O溶液混合后，其pD=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質屬于同位素是
 
；屬于同分異構體的是
 
；屬于同素異形體的是
 
；屬于同一種物質的是
 
．（填序號）
①O2和O3 ②氕和氚  ③C2H2和C4H6 ④CH3CH2OH和CH3OCH3 ⑤和 
⑥和   ⑦CH3CH2CH2CH3和 

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科目：高中化學 來源： 題型：

有mA（g）+nB（g）?3C（g）平衡體系，在不同條件下，反應混合物中A、B、C的體積分數(shù)和時間t的關系如圖所示：

（1）若圖A的a和b兩條曲線分別表示有無催化劑的情形，曲線
 
表示有催化劑的情形．
（2）若圖B中c、d兩條曲線分別表示不同溫度的情形，則曲線
 
表示高溫時的情形，該反應正反應方向為
 
（放熱、吸熱）反應．
（3）若圖C中e、f表示不同壓強時的情形，則曲線
 
表示壓強較大時的情形，則方程式中A、B兩種物質的系數(shù)m、n分別為
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請寫出分子式為C5H12烴的三種同分異構體的結構簡式
 
、
 
、
 
．在這些同分異構體中，一氯代物只有一種的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

五種短周期元素的性質或原子結構信息如下表：
元素 元素性質或原子結構信息
Q 原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子
R 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X 氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱堿性
Y 第三周期元素的簡單離子中離子半徑最小
請根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）Q原子的核外電子排布式為；
 

（2）X氣態(tài)氫化物分子的空間構型為
 
．X的最高價氧化物對應的水化物其濃溶液與同類物質相比在化學性質上表現(xiàn)的特殊性有
 
．
（3）Y單質與V2O5反應的化學方程式為
 
．
（4）在1.01×105Pa、298K時，1.4g QR氣體在1.6g R2氣體中完全燃燒，生成QR2氣體時放出14.15kJ熱量，表示QR燃燒的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

通常人們把拆開1mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，如表是一些化學鍵的鍵能．
化學鍵 C-H C-F H-F F-F
鍵能/（kJ?mol-1） 414 489 565 155
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）的反應熱△H為（　　）
A、1940kJ?mol-1
B、-1940kJ?mol-1
C、-485kJ?mol-1
D、485kJ?mol-1

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