Question

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式__________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_(kāi)_________雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是__________。

（3）元素④的第一電離能__________元素⑤（填寫“＞”“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的最簡(jiǎn)單的X分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。請(qǐng)寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式__________（各寫一種）。

（4）在測(cè)定元素①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是__________。

（5）元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

（6）將過(guò)量的X通入含有元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________；元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為_(kāi)_________。

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；原子核外電子排布；晶胞的計(jì)算。

【答案解析】⑴3d54s1（1分）   ⑵sp2 （1分）    離子晶體 （1分）

    ⑶＞ （1分） 三角錐形（1分）   CO（1分）  CN—  （1分）（及合理答案）

    ⑷HF氣態(tài)時(shí)會(huì)形成(HF)n分子（或HF分子間會(huì)形成氫鍵）（2分）

    ⑸4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O （2分）

    ⑹Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+ 或

    Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

   Cu(OH)2 +4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-（2分）   2  （2分）

解析：（1）⑨是Cr元素，原子序數(shù)為24，所以其核外電子排布為3d54s1。

（2）③是C元素，①是H元素，形成的水果催熟劑氣體化合物是乙烯，雜化方式為sp2；

⑦是Mg元素，⑧是Cl元素，活潑金屬與活潑非金屬形成離子化合物。

（3）④是N元素，⑤是O元素，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空時(shí)體系能量最低，原子較穩(wěn)定，因此價(jià)電子排布處于半滿的軌道的元素，其第一電離能比臨近原子的第一電離能大，所以元素④的第一電離能>元素⑤的第一電離能;元素④與元素①形成的是NH3分子，三角錐形；原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相同的微粒互為等電子體，N2的電子數(shù)為14，與之為等電子體的分子為CO，離子為CN-。

（4）F的電負(fù)性大，HF分子間會(huì)形成氫鍵，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值。

（5）④是N元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液為稀硝酸，與Mg單質(zhì)反應(yīng)，Mg是還原劑，被氧化為Mg（NO3）2，稀硝酸起氧化劑、酸的作用，反應(yīng)的方程式為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。

（6）氨氣與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成Cu（OH）2藍(lán)色沉淀，沉淀與過(guò)量氨氣反應(yīng)得到四氨合銅離子，反應(yīng)離子方程式為Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+ 或Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，Cu(OH)2 +4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-

白色球?yàn)檠踉�子，所以一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為1+8×1/8=2

【思路點(diǎn)撥】本題是一道結(jié)構(gòu)化學(xué)知識(shí)的題目，綜合性較強(qiáng)，難度較大。