Question

25℃時，用2a mol?L^-1NaOH溶液滴定1.0L2a mol?L^-1氫氟酸溶液，得到混合液中HF、F^-的物質(zhì)的量與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A、pH=3時，溶液中：c（Na⁺）＜c（F^-）
• B、c（F^-）＞c（HF）時，溶液一定呈堿性
• C、pH=3.45時，NaOH溶液恰好與HF完全反應(yīng)
• D、pH=4時，溶液中：c（HF）+c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）＜2amol?L^-1

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：

分析：A．pH=3時，c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合溶液的電荷守恒判斷；
B．當(dāng)pH＞3.45時，c（F^-）＞c（HF），結(jié)合圖象分析；
C．HF為弱酸，恰好反應(yīng)時溶液應(yīng)成堿性；
D．可根據(jù)pH=4時，溶液電荷守恒判斷．

解答： 解：A．pH=3時，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-），則c（F^-）＞c（Na⁺），故A正確；
B．當(dāng)pH＞3.45時，c（F^-）＞c（HF），溶液可能呈酸性、中性或堿性，故B錯誤；
C．HF為弱酸，恰好反應(yīng)時溶液應(yīng)成堿性，當(dāng)pH=3.45時HF酸過量，故C錯誤；
D．當(dāng)pH=4時，c（F^-）=1.6amol/L，c（HF）=0.4amol/L，溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-），
c（F^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=1.6amol/L，則c（HF）+c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=2amol?L^-1，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查酸堿混合的計算和判斷，題目難度中等，注意把握圖象的曲線變化特點，為解答該題的關(guān)鍵，注意HF為弱電解質(zhì)的特點．