Question

【題目】碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

與鎳反應(yīng)會(huì)造成含鎳催化劑的中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫。

已知：

則______；

時(shí)，在2L密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：，的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。達(dá)平衡時(shí)，的濃度為的2倍，回答下列問(wèn)題。

時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位______。

在溫度為、時(shí)，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是______

、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：

、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得，，則此時(shí)______填“”、“”或“”

在分析試劑、電子工業(yè)中用途廣泛�，F(xiàn)向100mL溶液中滴加溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)，

水的電離程度最大的是______；

其溶液中的數(shù)值最接近的電離常數(shù)K數(shù)值的是______。

Answer 1

【答案】 c b d

【解析】

由

結(jié)合蓋斯定律可知，得到；

由圖可知的平衡濃度為，達(dá)到平衡時(shí)，的濃度為的2倍，則的平衡濃度為，帶入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；

壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快；

點(diǎn)壓強(qiáng)比A點(diǎn)壓強(qiáng)大；

可逆反應(yīng)放熱，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮含量增大；

反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，K值減小，計(jì)算可知此時(shí)的濃度商，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此；

、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，b點(diǎn)恰好消耗完，溶液中只有與；c、d、e三點(diǎn)溶液均含有，可以促進(jìn)水的電離，而抑制水的電離。

溶液中銨根離子濃度與一水合氨濃度最接近時(shí)，溶液中的數(shù)值最接近的電離常數(shù)K數(shù)值

由

結(jié)合蓋斯定律可知，得到，其，

故答案為：；

由圖可知的平衡濃度為，達(dá)到平衡時(shí)，的濃度為的2倍，則的平衡濃度為，則，

故答案為：；

的壓強(qiáng)大，則A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：，a錯(cuò)誤；

點(diǎn)壓強(qiáng)大，C點(diǎn)應(yīng)濃度大，則A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深，b錯(cuò)誤；

可逆反應(yīng)放熱，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮含量增大，所以由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，c正確；

故答案為：c；

反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，K值減小，密閉容器的體積為2L，因此的的濃度為，的濃度為，濃度商，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此，

故答案為：；

、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，b點(diǎn)恰好消耗完，溶液中只有與；c、d、e三點(diǎn)溶液均含有，可以促進(jìn)水的電離，而抑制水的電離，因此水的電離程度最大的是b點(diǎn)，溶液中的數(shù)值最接近的電離常數(shù)K數(shù)值，

故答案為：b；

氨水為弱堿，溶液呈堿性，c點(diǎn)溶液呈中性，銨根離子濃度過(guò)大，e點(diǎn)溶液堿性過(guò)強(qiáng)，一水合氨濃度過(guò)大，相對(duì)而言d點(diǎn)溶液中銨根離子濃度與一水合氨濃度最接近，溶液中的數(shù)值最接近的電離常數(shù)K數(shù)值，

故答案為：d。