Loading [MathJax]/jax/output/CommonHTML/jax.js
精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
9.下列晶體熔化時不需破壞化學鍵的是(  )
A.晶體硅B.食鹽C.金屬鉀D.蔗糖

分析 根據熔化時不需要破壞化學鍵的是分子晶體,原子晶體、離子晶體、金屬晶體熔化時需要破壞化學鍵,以此來分析.

解答 解:A、晶體硅是原子晶體,熔化需要破壞共價鍵,故A錯誤;
B、食鹽晶體屬于離子晶體,熔化時破壞離子鍵,故B錯誤
C、金屬鉀屬于金屬晶體,熔化時破壞金屬鍵,故C錯誤;
D、蔗糖熔化時破壞分子間作用力,而不是化學鍵,故D正確;
故選D.

點評 本題考查化學鍵與晶體類型,難度不大,掌握常見物質的晶體類型是解題的關鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列關于有機化合物的說法正確的是( �。�
A.        的名稱為2-甲基-1-丙醇B.氯乙烯和聚乙烯均能發(fā)生加成反應
C.C3H6Cl2有4種同分異構體D.   分子中所有碳原子一定共平面

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列表示物質或微粒的化學用語或模型正確的是( �。�
A.中子數為8的碳原子:86CB.S2-的結構示意圖:
C.二氧化碳電子式:D.氮氣的結構式:N-N

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.關于下列物質的用途的說法錯誤的是(  )
A.乙二醇可用于配制汽車防凍液
B.部分鹵代烴可用作滅火劑
C.酚類化合物有毒,不能用于殺菌消毒
D.甲醛的水溶液(福爾馬林)可用于防腐

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.如圖各有機物相互轉化關系中,無色氣體 A 為石油裂解的產品之一,A 的產量可以用來衡量一個國家石油化工水平.B、D 均為日常生活中常見的有機物.

回答下列問題:
(1)由F生成乙二醇的反應條件為氫氧化鈉的水溶液、加熱,
(2)A 生成 B 的反應方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,B生成C的反應方程式為2CH3CH2OH+O2Cu/Ag2CH3CHO+2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

14.草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應:MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平).甲、乙兩個實驗小組分別利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反應來研究外界因素對反應速率的影響.
【實驗設計】
甲組方案:通過測定生成CO2氣體體積的方法來比較反應速率的大�。畬嶒炑b置如圖所示,25℃時將裝置中的A溶液一次性加入B溶液(均已加入等量硫酸酸化)中.
實驗編號A溶液B溶液
2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液
2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液
(1)該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2:5.
(2)該實驗探究的是H2C2O4的濃度對反應速率的影響.實現該實驗目的還欠缺的儀器:秒表.比較①、②兩組化學反應速率大小的方法是測定相同時間內收集到的氣體體積(或者測定收集相同體積氣體所用的時間.
乙組方案:用4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液與2mL 0.01mol/LH2C2O4溶液,研究不同條件對化學反應速率的影響.具體實驗如下:
實驗編號10%硫酸的體積/mL溫度/℃其他物質
220-
220少量MnSO4粉末
230-
1201mL蒸餾水
(3)若要研究催化劑對化學反應速率的影響,則應對比實驗Ⅰ、Ⅱ(填序號,下同);若要研究溫度對化學反應速率的影響,則應對比實驗Ⅰ、Ⅲ.
(4)對比實驗I和實驗Ⅳ,可以研究硫酸的濃度對化學反應速率的影響,實驗Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是確保兩組實驗中c(KMnO4)、c(H2C2O4)濃度不變和總體積不變.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極,向極板上滴加食鹽水后電池便可工作,電池反應為2Mg+O2+2H2O═2Mg(OH)2.下列關于該電池的說法錯誤的是( �。�
A.活性炭作為負極
B.食鹽水作為電解質溶液
C.電池工作時O2得到電子
D.電池工作時實現了化學能向電能的轉化

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.X、Y、Z為短周期元素,原子序數依次增大.X原子最外層電子數是Y原子最外層電子數的2倍,質子數比Y少5,X和Z在同一主族.下列敘述不正確的是( �。�
A.原子半徑:Y>Z
B.X元素的一種單質可用于消毒殺菌
C.Y的單質在空氣中放置表面易生成一層致密的氧化膜
D.Z的單質在氧氣中點燃可生成兩種酸性氧化物

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列敘述中正確的是( �。�
A.凡單原子形成的離子,一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
B.兩種微粒,若核外電子排布完全相同,則其化學性質一定相同
C.兩原子,如果核外電子排布相同,則一定屬于同種元素
D.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

查看答案和解析>>

同步練習冊答案