一定溫度下，將3mol A氣體和1mol B氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）═xC（g）．若容器體積固定為2L，反應(yīng)2min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得剩余1.8mol A，C的濃度為0.4mol/L．求：
①B的平均反應(yīng)速率；②x的值；③A的轉(zhuǎn)化率；④化學(xué)平衡常數(shù)．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：利用三段式法計算      3A（g）+B（g）═xC（g）
      起始（mol/L）：1.5   0.5        0
      轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.6   0.2       0.2x 
      平衡（mol/L）：0.9   0.3      0.2x
0.2x=0.4，x=2，以此解答該題．
解答： 解：利用三段式法計算    3A（g）+B（g）═xC（g）
      起始（mol/L）：1.5   0.5        0
      轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.6   0.2       0.2x 
      平衡（mol/L）：0.9   0.3      0.2x
①B的平均反應(yīng)速率=
0.2mol/L
2min
=0.1mol/L?min，答：B的平均反應(yīng)速率為0.1mol/L?min；
②依據(jù)計算得到，0.2x=0.4，x=2，答：x的值為2；
③A的轉(zhuǎn)化率=
0.6mol/L
1.5mol/L
×100%=40%，答：B的平均反應(yīng)速率為40%；
④化學(xué)平衡常數(shù)K=
0．42
0．93×0.3
=0.73，答：反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.73．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡計算的分析應(yīng)用，主要是反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的概念計算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某離子化合物的晶胞如右圖所示立體結(jié)構(gòu)，晶胞是整個晶體中最基本的重復(fù)單位．陽離子位于此晶胞的中心，陰離子位于8個頂點(diǎn)，該離子化合物中，陰、陽離子個數(shù)比是（　�。�
A、1：8B、1：4
C、1：2D、1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各離子或分子組能在水溶液中大量共存的是（　　）
A、NH4+、H+、NO3-、Fe2+
B、Fe3+、ClO-、Na+、AlO2-
C、CO32-、SO32-、Na+、Ba2+
D、SO42-、Cl-、Na+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量．有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要．
（1）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)．
已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ?mol-1
②C和C0的燃燒熱（△H）分別為-393.5kJ?mol-1和-283kJ?mol-1
則2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=
 
kJ?mol-1
（2）將0.20mol NO和0.10mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示．
①CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
mol?L-1?min-1（保留兩位有效數(shù)字）；第12min時改變的反應(yīng)條件可能為
 
．
A．升高溫度    B．加入NO    C．加催化劑    D．降低溫度
②該反應(yīng)在第24min時達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
（保留三位有效數(shù)字），化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=
 
（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．
（4）通過人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOH和O2．已知常溫下0.1mol?L-1的HCOONa溶液pH=10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分析下列有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式，完成填空．

請你對以上有機(jī)化合物進(jìn)行分類，其中：
（1）屬于烷烴的是
 
；
（2）屬于烯烴的是
 
；
（3）屬于芳香烴的是
 
；
（4）屬于鹵代烴的是
 
；
（5）屬于醇的是
 
；
（6）屬于醛的是
 
；
（7）屬于羧酸的是
 
；
（8）屬于酯的是
 
；
（9）屬于酚的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2O（l）═H2（g）+
1
2
O2（g）△H=+285.8kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
⑤C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是
 
．
（2）C的燃燒熱為
 
．
（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為
 
．
（4）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式
 

寫出制水煤氣的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）標(biāo)出有機(jī)物中的手性碳原子
（2）寫出此有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
一定條件下

①與H2加成
 

②與乙酸反應(yīng)
 

③與Na反應(yīng)
 

（3）第
 
反應(yīng)后，生成的有機(jī)物分子不再含有手性碳原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物G （）俗稱普魯卡因胺，是一種常用的抗心律失常藥物．純品普魯卡因胺為白色晶體，易溶于水，溶于乙醇，難溶于苯和乙醚．工業(yè)上生產(chǎn)普魯卡因胺常用下列途徑合成，其中B的化學(xué)式為SCl2．

（1）A中的含氧官能團(tuán)名稱是
 
；
（2）合成過程中，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是
 
，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（3）反應(yīng)②的反應(yīng)過程中除了生成E以外還同時生成氯化氫氣體，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（4）寫出能同時滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式中的一種
 

①在濃硫酸的催化作用下能夠與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)
②能夠在稀H2SO4溶液中發(fā)生水解反應(yīng)
③能夠與銀氨溶液在水浴中加熱的條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)
④核磁共振氫譜顯示有5個吸收峰
（5）下列關(guān)于物質(zhì)C的說法中正確的是
 

A．在一定條件下能夠與濃硝酸發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)
B．在一定條件下能夠與H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．在濃H2SO4存在下與CH3H2OH共熱能夠發(fā)生酯化反應(yīng)
D．常溫下能夠與FeCl3溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如下．


（1）A裝置是
 
，B裝置是
 
（填“原電池”或“電解池”）．
（2）A裝置中，a電極為的
 
極，其電極反應(yīng)為
 
．
（3）d電極上的反應(yīng)式為
 
．

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