Question

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺+Cl₂→Fe³⁺+2Cl^-
• B、Ba（OH）₂溶液與鹽酸的反應(yīng)     OH^-+H⁺═H₂O
• C、Al（OH）₃沉淀中滴加鹽酸    Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O
• D、AlCl₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4OH^-→AlO

  - 2

  +2H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、根據(jù)電荷守恒判斷，離子方程式兩邊正負電荷總數(shù)不相等；
B、氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水；
C、氫氧化鋁為難溶物，離子方程式中需要保留化學式；
D、氨水堿性較弱，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成了氫氧化鋁沉淀；一水合氨為弱電解質(zhì)，應(yīng)該保留分子式．

解答： 解：A、FeCl₂溶液中通入Cl₂，亞鐵離子被氧化成鐵離子，方程式兩邊電荷必須守恒，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故A錯誤；
B、Ba（OH）₂溶液與鹽酸的反應(yīng)的離子方程式為：OH^-+H⁺═H₂O，故B正確；
C、Al（OH）₃沉淀中滴加鹽酸，氫氧化鋁溶解生成鋁離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，故C正確；
D、AlCl₃溶液中加入過量氨水，氨水堿性較弱，反應(yīng)生成了氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確判斷離子方程式正誤判斷常用方法：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學方程式，該題有助于培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．