現(xiàn)有下列物質(zhì):①KI ②銅 ③稀硝酸 ④NH3 ⑤NaHSO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水
(1)按物質(zhì)的分類(lèi)方法填寫(xiě)表格的空白處(填物質(zhì)編號(hào))
分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn) 電解質(zhì) 鹽 非電解質(zhì) 混合物
屬于該類(lèi)的物質(zhì)
(2)上述某兩種物質(zhì)在溶液中可發(fā)生離子反應(yīng):H++OH﹣═H2O,寫(xiě)出該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(3)物質(zhì)①的稀溶液在空氣中被氧化,加入淀粉溶液顯藍(lán)色,則反應(yīng)的離子方程式為 .
考點(diǎn): 電解質(zhì)與非電解質(zhì);混合物和純凈物;酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系.
專(zhuān)題: 物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題.
分析: (1)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q(chēng)為電解質(zhì);在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱(chēng)為非電解質(zhì),蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì).大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì);單質(zhì),混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
鹽是指由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物,是純凈物;
由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物,由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物;
(2)H++OH﹣═H2O表示的是可溶性的強(qiáng)酸和可溶性的強(qiáng)堿發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成可溶性的鹽的離子方程式,據(jù)此解答;
(3)碘化鉀溶液在空氣中被氧化生成碘、氫氧化鉀,據(jù)此解答.
解答: 解:(1)①⑤⑥都是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,屬于電解質(zhì);
①⑤都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物,屬于鹽;
④氨氣自身不能電離出陰陽(yáng)離子,是非電解質(zhì);
③⑦⑧都是由不同種分子構(gòu)成,屬于混合物;
故答案為:①⑤⑥;①⑤;④;③⑦⑧;
(2)氯化氫與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式為:H++OH﹣═H2O;化學(xué)方程式為:Ba(OH)2+2HNO3═Ba(NO3)2+2H2O,
故答案為:Ba(OH)2+2HNO3═Ba(NO3)2+2H2O;
(3)碘化鉀溶液在空氣中被氧化的離子方程式為:O2+4I﹣+2H2O═2I2+4OH﹣,
故答案為:O2+4I﹣+2H2O═2I2+4OH﹣.
點(diǎn)評(píng): 本題主要考查了物質(zhì)的分類(lèi),題目難度一般,準(zhǔn)確理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)、鹽、化合物的概念是解題的關(guān)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
反應(yīng) 2A=B+3C,在20℃時(shí)進(jìn)行,v(A)=5mol/(L•s),已知每升溫10℃,該反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍,則當(dāng)其它條件不變而溫度升到50℃時(shí),反應(yīng)速率v(B)是()
A. 20 mol/(L•s) B. 40 mol/(L•s) C. 60 mol/(L•s) D. 15 mol/(L•s)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
將5mol/L的AlCl3溶液a mL稀釋至b mL,稀釋后溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度為()
A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3納米)恢復(fù)了磁性,“鈷酞菁”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似.下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說(shuō)法中正確的是()
A. 在水中所形成的分散系屬懸濁液
B. 分子直徑比Na+小
C. 在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D. “鈷酞菁”分子不能透過(guò)濾紙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,下圖為海水利用的部分過(guò)程.
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()
A. 制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl
B. 用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C. 在工段③、④、⑤中,溴元素均被氧化
D. 工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列電子式正確的是()
A. 氨: B. 四氯化碳: C. 氮?dú)猓?img src='http://thumb.1010pic.com/pic1/files/down/test/2015/09/17/16/2015091716095987313166.files/image003.gif'> D. 二氧化碳:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知298K時(shí),合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)⇌2NH2(g)△H=﹣92.0kj•mol﹣1,將此溫度下的lmol N2和3mol 放在一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng).測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(假定測(cè)量過(guò)程中沒(méi)有能量損失)()
A. 一定小于92.0 kJ B. 一定大于92.0 kJ
C. 一定等于92.0 kJ D. 無(wú)法確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用50mL0.50mol•L﹣1鹽酸與50mL0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.
回答下列問(wèn)題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱(chēng)是 .
(2)燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是 .
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)
(4)如果用60mL 0.50mol•L﹣1鹽酸與50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 (填“相等、不相等”),所求中和熱相等(填“相等、不相等”).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅.已知:Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)△H1=+64.39kJ/mol2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H2=﹣196.46kJ/molH2(g)+O2(g)═H2O(l)△H3=﹣285.84kJ/mol求在H2SO4溶液中,Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱為多少?
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