人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖。

(1)電源的負(fù)極為________(填“A”或“B”)。
(2)陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為___________________________________、
___________________________________________________________。
(3)電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將________；若兩極共收集到氣體13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則除去的尿素為________g(忽略氣體的溶解)。
　(1)B　(2)2Cl－－2e－=Cl2↑
CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O=N2＋CO2＋6HCl
(3)不變　7.2
　(1)由圖產(chǎn)生Cl2極為陽(yáng)極知A為正極，B為負(fù)極。
(2)陽(yáng)極室發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl－－2e－=Cl2↑。
由產(chǎn)物CO2、N2知CO(NH2)2在此室反應(yīng)被氧化，CO(NH2)2―→CO2＋N2，發(fā)生還原反應(yīng)的為Cl2。故方程式為CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O=N2＋CO2＋6HCl。
(3)陰極室2H＋＋2e－=H2↑。
陽(yáng)極室產(chǎn)生的H＋通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室，從而使陰極室H＋濃度保持不變。pH與電解前相比不變。
兩極共收集到的氣體n(氣體)＝13.44/22.4＝0.6 mol

m[CO(NH2)2]＝＝7.2 g
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說(shuō)法正確的是
A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極
B．陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-＋2H＋＋e－=S2O42-＋2H2O
C．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H＋
D．電解時(shí)，H＋由陰極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜到陽(yáng)極室

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、 d都 是 石墨電極。通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體。回答：

（1）直流電源中，M為______________極。
（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是____________，其質(zhì)量為____________g 。
（3）電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。
（4）電解過(guò)程中，AgNO3溶液的濃度______________（填“增大”、“減小”或“不變”，
下同），AgNO3溶液的pH__________，H2SO4溶液的濃度_________ ，H2SO4溶液的pH________ 。
（5）若H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5．00%變?yōu)?．02%，則原有5．00%的H2SO4溶液為______g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

請(qǐng)分析下列有關(guān)鋁鹽溶液電解時(shí)的變化情況。
(1)用石墨作電極，用如圖裝置電解AlCl3溶液，兩極均產(chǎn)生氣泡，陰極區(qū)有沉淀生成。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是         ，解釋此現(xiàn)象的離子方程式是                     。

(2)若用石墨作電極電解NaCl和Al2(SO4)3的混合溶液，混合溶液中二者的物質(zhì)的量濃度分別為3 mol·L-1、0.5 mol·L-1，則下列表示電解過(guò)程的曲線正確的是                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

用惰性電極電解NaCl與NaHCO3的混合溶液，測(cè)得溶液的pH變化如圖所示。

（1）在0→t1時(shí)間內(nèi)，兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：
陽(yáng)極：________________________________________________________________________；
陰極：________________________________________________________________________。
（2）用離子方程式表示0→t1時(shí)間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因：____________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

pH=a某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＜a，則該電解質(zhì)可能是
A．Ba(OH)2B．H­ClC．Na2SO4D．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。乙圖是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用惰性電極電解飽和食鹽水。下列說(shuō)法中不正確的是   (　　)。
A．裝置乙的a極要與裝置甲的X極連接
B．裝置乙中b極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑
C．若有機(jī)廢水中主要含有葡萄糖，則裝置甲中M極發(fā)生的電極應(yīng)為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋
D．N電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)N電極消耗5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，則有2NA
個(gè)H＋通過(guò)離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

以黃銅礦精礦為原料，制取金屬銅的工藝如下所示：

Ⅰ．將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎。
Ⅱ．采用如圖所示裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)。將精選黃銅礦粉加入電解槽的陽(yáng)極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。
Ⅲ．一段時(shí)間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑(RH)發(fā)生反應(yīng)：2RH(有機(jī)相)+Cu2+(水相)R2Cu(有機(jī)相)+2H＋(水相)分離出有機(jī)相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。   Ⅳ．電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
（1）黃銅礦粉加入陽(yáng)極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：CuFeS2 + 4H+＝Cu2+ + Fe2+ + 2H2S↑    2Fe3+ + H2S＝2Fe2+ + S↓+ 2H+ ，陽(yáng)極區(qū)硫酸鐵的主要作用是                                   。（2）陰極區(qū)，電極上開始時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生，后有紅色固體析出，一段時(shí)間后紅色固體溶解。寫出析出紅色固體的反應(yīng)方程式                        。
（3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟Ⅲ，分離有機(jī)相和水相的主要實(shí)驗(yàn)儀器是               。
（4）步驟Ⅲ，向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是                       。（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是                                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

等物質(zhì)量濃度的FeBr3和CuCl2的混合溶液用惰性電極電解最初在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的離子是（  ）  
A．Fe3+B．Br-C．Cu2+D．Cl-

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