【題目】關(guān)于微粒在指定溶液中能否大量共存的評(píng)價(jià)正確的是(　　)

選項(xiàng)

溶液

微粒

評(píng)價(jià)

A

8%H2O2水溶液

Fe3＋、Mg2＋、SO、Na＋

可以大量共存

B

室溫下pH＝12的水溶液

NO、Na＋、SO、K＋

NO能將SO氧化而不能大量共存

C

1 mol·L－1的NH4Cl溶液

Ba2＋、OH－、NH3·H2O

NH4Cl溶液顯酸性，

NH3·H2O不能大量共存

D

NaHSO4水溶液

I－、K＋、CH3COO－、Br－

CH3COO－能與NaHSO4溶液反應(yīng)，不能大量共存

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A．Fe3+為雙氧水分解的催化劑，促進(jìn)了雙氧水的分解，在溶液中不可以大量共存，該評(píng)價(jià)不合理，故A錯(cuò)誤；B．室溫下pH=12的水溶液中存在大量氫氧根離子，NO3-、Na+、SO32-、K+離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，該評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C．OH-與NH4Cl發(fā)生反應(yīng)生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D．NaHSO4水溶液中存在大量氫離子，CH3COO-能與NaHSO4溶液反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，該評(píng)價(jià)合理，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列制取氫氣的方法中，反應(yīng)速率最小的是(　　)

A. 10 ℃時(shí)，粉末狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應(yīng)

B. 50 ℃時(shí)，粉末狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應(yīng)

C. 10 ℃時(shí)，塊狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應(yīng)

D. 50 ℃時(shí)，塊狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法中正確的是

A. 乙苯的同分異構(gòu)體有三種

B. 丙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)能生成BrCH2CH2CH2Br

C. 己二酸（）可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)

D. 有機(jī)物分子中所有碳原子不可能共平面

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是(　　)

加入物質(zhì)

結(jié)論

A

50 mL 1 mol·L－1H2SO4

反應(yīng)結(jié)束后，c(Na＋)＝c(SO)

B

0.05 mol CaO

溶液中增大

C

50 mL H2O

由水電離出的c(H＋)·c(OH－)不變

D

0.1 mol NaHSO4固體

反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na＋)不變

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溶液中能大量共存的離子組是

A．Na+、OH一、HCO3- B．NH4+、NO3—、OH—

C．H+、K+、CO32-、 D．Ba2+、OH一、C1—

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是(　　)

A. 通常狀況下，NO2是無色的氣體

B. SO2能漂白品紅等物質(zhì)，說明SO2有氧化性

C. 加熱時(shí)，鐵單質(zhì)與濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)

D. 二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉、廢鐵屑、稀硫酸、氫氧化鉀溶液等為原料，通過以下過程制備高鐵酸鉀（K2FeO4):

(l) Na2O2的電子式為__________。

(2）操作I的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、隔絕空氣減壓干燥.其中隔絕空氣減壓干燥的目的是_______。

(3）氣體X為____，寫出FeSO4與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

(4）最終在溶液中可得到K2FeO4 晶體的原理是_________。

(5）已知K2FeO4在水溶液中可以發(fā)生：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑,，則K2FeO4 可以在水處理中的作用是__________。

(6）稱取提純后的K2FeO4樣品0.2100g于燒杯中，加入強(qiáng)堿性亞鉻酸鹽溶液，反應(yīng)后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強(qiáng)酸性，配成250mL 溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.0l000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL。涉及的主要反應(yīng)為:Cr(OH)4-+FeO42-=Fe(OH)3+CrO42-+OH-

Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

則該K2FeO4樣品的純度為______________.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入3mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ）
A.100 mL
B.45 mL
C.10 mL
D.15 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液；②乙醇和丁醇；③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）

A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液

C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案