下列生產(chǎn)、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO,當加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺
B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑
C．合成NH3反應，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應采取低溫度的措施
D．對2HI（g） H2(g)+I2(g)，保持容器體積不變，通入氫氣可使平衡體系顏色變淺
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨是重要的化學工業(yè)，為了研究合成氨的反應原理，在一密閉容器內(nèi)充入1 mol N2和2 mol H2，在一定條件下，使之發(fā)生如下反應：N2+3H2   2NH3。
Ⅰ：若維持溫度不變，且密閉容器的容積固定為1 L。
(1) 當此反應經(jīng)過2 min達到平衡狀態(tài)時，測得反應混合物中NH3的物質(zhì)的量為0.2 moL，則H2在2 min內(nèi)的平均反應速率為__________________。
(2)如果開始時，向該容器內(nèi)加入0.5 moL N2，要使反應混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分數(shù)仍與上述平衡時的完全相同，則還必須加入H2 _______mol和NH3 _______mol。
(3)如果開始時加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a mol 、b mol 、c mol ，要使反應達到平衡狀態(tài)時，反應混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分數(shù)仍與(1)平衡時完全相同，則a、b、c應滿足的一般條件是（a、b分別用含c的方程式表示）                 。
Ⅱ：若溫度維持不變，體系壓強維持與Ⅰ相同，密閉容器的容積由1 L隨反應進行而改變。
(4)開始時加入1 mol N2和2 mol H2，經(jīng)過一段時間，容器中三種氣體的物質(zhì)的量分數(shù)不再發(fā)生變化時，則NH3的物質(zhì)的量為__________（選填一個編號）
(甲)大于0.2 mol     (乙)等于0.2 mol
(丙)小于0.2 mol     (丁)可能大于、等于或小于0.2mol
作出此判斷的理由是__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）  T ℃時，將3mol氣體A和1mol氣體B通入體積為2L的密閉容器內(nèi)（容積不變），發(fā)生反應：3A(g)+B(g) xC(g) ,2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余0.8molB。并測得Ｃ的濃度為0.4 mol / L．請回答下列問題：
（１）從開始反應至平衡狀態(tài)，生成Ｃ的平均反應速率為___，Ａ的轉(zhuǎn)化率為____．
（２）ｘ＝__________
（３）若繼續(xù)向原平衡狀態(tài)的混合物容器中通入少量氦氣（假設(shè)氦氣和Ａ、B、C都不反應）后，化學平衡將_______(填字母，下同)，若通入氣體A后，化學平衡將______。
a.向正反應方向移動
b.向逆反應方向移動
c.不移動
（4）T ℃時，向2L密閉容器中充入4molC,反應達到平衡時，B的物質(zhì)的量為______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知850℃時，CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的K＝1。850℃時，若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和xmol H2。
（1）當x＝5.0時，判斷化學反應進行的方向。
（2）若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是什么？
（3）若x＝5.0，當上述反應達到平衡后，計算H2的體積分數(shù)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某工廠實驗室用CO和H2制備CH3OH，其原理為：
CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) △H < 0
試回答下列問題：
（1）若該反應在298K、398K時，化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1　　　　K2（填“>”、“<”、“=”）
（2）在恒溫恒容條件下，判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是　　　　　　　　　　　
A．v正(H2)＝2 v正(CH3OH)B．v正(H2)＝v正(CO)
C．容器內(nèi)壓強保持不變D．混合氣體的密度不變
（3）某溫度下，向一定容積的密閉容器中充入CO和H2，濃度分別為1mol/L和2mol/L，達到平衡時CO的濃度為0.6mol/L，試求該溫度下的化學平衡常數(shù)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反應過程中，當其它條件不變時，C的質(zhì)量分數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖（T2＞T1）,根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是
A．到達平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分數(shù)增大
B．平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應方向移動
C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應方向移動
D．化學方程式中一定n＞p+q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一處于平衡狀態(tài)的反應A(g) + 3B(g)2C(g)△H<0,為了使平衡向生成C的方向移動，應選擇的條件是〔   〕
①升高溫度 ②降低溫度 ③　增大壓強 ④降低壓強 ⑤加入催化劑 ⑥分離出C
A ①③⑤    B ②③⑤      C ②③⑥    D ②④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：
2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g） H<0
在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是
A．單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時，反應達到平衡
B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大
D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）將6 mol H2和3 mol CO充入容積為0.5 L的密閉容器中，進行如下反應：2 H2(氣) + CO(氣) CH3OH(氣)，6秒時體系達到平衡，此時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為開始時的0.6倍，求（1）H2的反應速率                       ；
（2）CO的轉(zhuǎn)化率                                    ；
（3）求相同條件下CH3OH(氣) 2 H2(氣) + CO(氣)的平衡常數(shù)K                                                              

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