【題目】第三周期R元素的原子，其次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，則R是

A. Li B. S C. Si D. P

【答案】C

【解析】考查原子核外電子的排布規(guī)律。第三周期元素的次外層含有8個電子，所以R的最外層電子數(shù)是4，則原子序數(shù)為14，即R是硅元素。答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與微粒濃度變化的關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是

A. 曲線M表示lg與pH的變化關系

B. Ka2(H2Y)=10-4.3

C. d點溶液中：c(H+)-c(OH-)＝2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)

D. 交點e的溶液中：c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下幾種有機物：

請利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題：

（1）相對分子質(zhì)量為44的烷烴的結構簡式為 ；

（2）分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是 ；

（3）與③互為同分異構體的是 （填序號）；

（4）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一取代反應的化學方程式 ；

（5）用“＞”表示①③④⑨熔沸點高低順序： （填序號）；

（6）有機物②在加熱條件下和CuO反應的化學方程式 ；

（7）在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應后，測得反應前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是 （填序號）；它與⑧互為 關系；

（8）有機物⑤和②在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式是 ；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于鉀鹽的是（ ）

A.KB.K2O

C.KOHD.K2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，22.4L苯中含有的碳氫鍵數(shù)目為6NA

B. 標準狀況下，22.4LNO與11.2L 的O2組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

C. 25℃時，pH=1的CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)目等于0.1NA

D. 已知反應: Cu2S+O22Cu+SO2,每生成1molCu轉移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

A. 正反應生成NO2的速率和逆反應生成NO的速率相等

B. 反應容器中壓強不隨時間的延長而變化

C. 混合氣體顏色深淺保持不變

D. 混合氣體的密度不隨時間延長而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的主要組成元素是碳、氫、氧、硫、氮，燃煤產(chǎn)生CxHy、SO2等大氣污染物，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑之一�；卮鹣铝袉栴}:

（1）利用煤的氣化獲得的水煤氣( 主要成分為CO、CO2和H2 )在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。

已知: H2O(1) = H2O(g) ΔH1= +44 .0kJ/mol

CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) ΔH2=-3.0kJ/mol

CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-58.7 kJ/mol

寫出由CO與H2制備CH3OH 氣體的熱化學方程式____________。

（2）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3簡稱DMC) ;

2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0

①該化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=__________

②在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述反應,能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________(填編號)。

A.V正(CH3OH)= 2V逆(H2O)

B.容器內(nèi)氣體的密度不變

C.容器內(nèi)壓強不變

D.CH3OH與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變

③一定條件下分別向甲，乙、丙三個恒容密閉容器中加入一定量的初始物質(zhì)發(fā)生該反應，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中DMC的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示:

容器

甲

乙

丙

容積(L)

0.5

0.5

V

溫度(℃)

T1

T2

T3

起始量

1molCO2(g)

2molCH3OH(g)

1molDMC(g)

1molH2O(g)

2molCO2(g)

2molCH3OH(g)

甲容器中，在5-15min時的平均反應速率v(CO2)=___________.乙容器中，若平衡時n(CO2)=0.2mol.則T1_____T2 (填“>”“<”或“=”)。兩容器的反應達平衡時CO2的轉化率: 甲________丙(填“>”“<."或”=”)。

（3）利用甲醇可制成微生物燃料電池(利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置)。某微生物燃料電池裝置如圖所示: A極是_____極(填“正”或“負”)，其電極反應式是_______。該電池不能在高溫下工作的理由是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組得到一塊軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳（MnO2）和石英（SiO2）．為了制取Cl2和探究氯及其化合物的相關性質(zhì)，進行如下實驗．
【查閱資料】MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑
【制取氣體】
（1）取適量礦樣置于燒瓶中，加入足量濃鹽酸并加熱，充分反應后燒瓶中殘留的固體是 ．
（2）收集氯氣應將圖1導管的a接口與圖2導管的接口連接（填“b”或“c）．
（3）若生成標準狀況下11.2L Cl2 ， 則參加反應的MnO2的物質(zhì)的量為 mol．
（4）【實驗探究】 把紅熱的鐵絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙．反應的化學方程是 ．
（5）按圖3進行實驗，觀察到B中的有色布條不褪色，C中的有色布條褪色．由此得出的結論 ．
（6）寫出C中反應的化學方程式： ．
（7）【聯(lián)系實際】 某氯堿工廠的氯氣管道發(fā)生泄漏，以下采取的措施正確的是　 　 （填序號）．
A.將人群向高處疏散
B.將人群向低處疏散
C.關閉氯氣管道，用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位
D.關閉氯氣管道，用飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應mX（g）nY（g）+pZ（g）△H，在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A.該反應的△H＞O
B.m＜n+p
C.B，C兩點化學平衡常數(shù)：KB＞KC
D.A，C兩點的反應速率v（A）＜v（C）

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