Question

6．從下列事實所列出的相應結論正確的是（　�。�

	實   驗   事   實	結    論
①	SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色	可證明SO2有漂白性
②	濃鹽酸可除去燒瓶內殘留的MnO2，稀硝酸可除去試管內壁的銀鏡，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液	都發(fā)生了氧化還原反應
③	取少量Na2SO3樣品加入Ba（NO3）2溶液后，產生白色沉淀滴加稀鹽酸，沉淀不溶解，	證明Na2SO3已氧化變質
④	某溶液加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成	確定該溶液存在CO32-
⑤	某無色溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍	該溶液一定有NH4+

• A． ②⑤
• B． ①②
• C． ④⑤
• D． 全部

Answer 1

分析 ①酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能夠將二氧化硫氧化，反應中二氧化硫表現(xiàn)了還原性；
②氫氧化鈉溶液能夠與二氧化硅反應生成具有粘性的硅酸鈉，不能用玻璃塞，且該反應不是氧化還原反應；
③酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，可氧化SO₃^2-生成SO₄^2-；
④生成的無色無味的氣體為二氧化碳，碳酸氫根離子不與氯化鈣溶液反應；
⑤生成的氣體為氨氣，可以證明原溶液中含有銨根離子．

解答 解：①SO₂使酸性高錳酸鉀溶液褪色，原因是二者發(fā)生氧化還原反應，二氧化硫表現(xiàn)了還原性，故①錯誤；
②不能用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液，且該反應不屬于氧化還原反應，故②錯誤；
③硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，可氧化SO₃^2-生成SO₄^2-，應先加入鹽酸，除去SO₃^2-，然后再加入氯化鋇檢驗，故③錯誤；
④某溶液加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該氣體為二氧化碳，說明原溶液中可能碳酸鈉或碳酸氫鈉；該溶液滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定存在CO₃^2-，故④正確；
⑤某無色溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，生成的氣體一定為氨氣，證明該溶液一定有NH₄⁺，故⑤正確；
故選C．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度中等，涉及氧化還原反應、離子檢驗、試劑保存等知識，明確常見離子的性質及檢驗方法為解答關鍵，注意掌握常見試劑的性質及保存方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．