6．向下列溶液中通入過(guò)量的CO2，有沉淀產(chǎn)生的是（　�。�
A．澄清的石灰水B．飽和碳酸鈉溶液C．氯化鈣溶液D．硝酸鋇溶液

分析 A．足量二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成可溶性碳酸氫鈣；
B．二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸鈉溶解性大于碳酸氫鈉；
C．二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)；
D．二氧化碳與硝酸鋇不反應(yīng)．

解答 解：A．足量二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成可溶性碳酸氫鈣，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故A不選；
B．飽和碳酸鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，則生成沉淀，故B選；
C．二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故C不選；
D．二氧化碳與硝酸鋇不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故D不選；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)，熟悉物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)中反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，注意碳酸鈉與碳酸氫鈉溶解性區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．海水提鎂的工業(yè)流程如下

（1）煅燒貝殼時(shí)，貝殼的主要成分發(fā)生了什么變化？CaCO3$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$CaO+CO2↑（用化學(xué)方程式表示）．
（2）從海水中的鎂離子到金屬鎂，主要經(jīng)歷了三步化學(xué)變化，寫出前兩步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
①M(fèi)gCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；②Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
③第三步反應(yīng)（MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑）中，每生成1molMg，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)量是2NA．
（3）在生產(chǎn)過(guò)程中采用了一些措施提高經(jīng)濟(jì)效益，請(qǐng)寫出一點(diǎn)氯氣循環(huán)利用．
（4）輸送氯氣的管道需要定期檢查是否漏氣，管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣．已知能發(fā)生如下反應(yīng)（在有水蒸氣存在的條件下）：2NH3+3Cl2=N2+6HCl．下列說(shuō)法中正確的是ab．
a．用該方法檢驗(yàn)管道泄漏處會(huì)產(chǎn)生白煙
b．管道泄漏處會(huì)聞到刺激性氣味
c．該反應(yīng)中的HCl是氧化產(chǎn)物，N2是還原產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．按要求填寫下列相關(guān)內(nèi)容：
（1）在常溫下，將體積為VaL、pH為a的稀硫酸和體積為VbL、pH為b的燒堿溶液混合，若所得混合液為中性．如果a+b=15，則Va：Vb=10：1．
某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-13．在此溫度下，將pH=a的硫酸溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，如果a+b=12，則Va：Vb=1：10．
（2）中和相同體積，相同pH的Ba（OH）2、NH3•H2O、NaOH三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三種關(guān)系為V2＞V3=V1（用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．
（3）今有A．鹽酸  B．醋酸  C．硫酸三種酸：
①在同體積、同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸氫鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是B＞A=C．（填酸的序號(hào)并用符號(hào)“＞、＜、=”連接，下同）
②在同體積、同pH的三種酸中，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅粒，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（同溫同壓下），則開始反應(yīng)時(shí)速率大小關(guān)系是A=B=C，反應(yīng)所用時(shí)間長(zhǎng)短關(guān)系是A=C＞B．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氨是化肥工業(yè)和基本有機(jī)化工的主要原料，合成氨工業(yè)因此成為基本無(wú)機(jī)化工之一．回答下列問(wèn)題：
（1）如何獲得廉價(jià)的氫氣是合成氨工業(yè)中的重要課題，目前常用戊烷跟水蒸氣反應(yīng)的方法  獲得氫氣：
C5H12（g）+5H2O（g） $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$5CO（g）+11H2（g）
已知幾個(gè)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則上述反應(yīng)的△H=c-5a-11bkJ•mol-1
 （2）合成氨的反應(yīng)原理為：
3H2（g）+N2（g） $?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g）
現(xiàn)有甲、乙、丙3個(gè)固定容積為2L的密閉容器，在相同溫度和催化劑條件下，按不同的反應(yīng)物投入量進(jìn)行合成氨反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量2mol　H2、2molN24mol　H2、4molN22mol　NH3
平衡時(shí)N2的濃度（mol•L-1）c11.5C3
平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)w1W2W3
混合氣體的密度（g•L-1）ρ1ρ2ρ3
①下列描述不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是a．（填序號(hào)）；
a．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變    
b．3v正（N2）═v逆（H2）
c．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
②乙容器中的反應(yīng)在20min后達(dá)到平衡，這段時(shí)間內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率v（NH3）=0.05mol•L-1•min-1，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.33L2•mol-2（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）；
③分析上表中的數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是ac（填序號(hào)）．
a．cl＞c3    b．wl＜w2    c．ρ2＞ρ1＞ρ3
（3）在合成氨工業(yè)中，為了提高反應(yīng)物的利用率，除了要提供適宜的溫度、壓強(qiáng)和使用催化劑外，還要采取的措施是將產(chǎn)物混合氣中的氨冷卻分離后，剩余氣體循環(huán)使用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．若4.8g某金屬與足量鹽酸充分反應(yīng)，放出4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，則該金屬是（　�。�
A．AlB．MgC．FeD．Zn

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+Cl-+2HClO
B．1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的鹽酸等體積均勻混合：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
C．將11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，離子反應(yīng)方程式為：2Fe2++8Br-+5Cl2═2Fe3++4Br2+10Cl-
D．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知鹽酸與硫酸跟燒堿的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=Q1 kJ•mol-1，又知：H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=Q2 kJ•mol-1．則Q1和Q2的關(guān)系是（　�。�
A．Q1=Q2B．2Q1=Q2C．Q1＜Q2D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氯氣及其相關(guān)產(chǎn)品在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）氯氣屬于有毒氣體，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)時(shí)，除必須進(jìn)行尾氣處理，尾氣吸收的原理Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．（用化學(xué)方程式表示）
（2）①實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收多余的氯氣，下列試劑也可用于吸收氯氣的是b（填字母）．
a．NaCl溶液            b．FeSO4溶液          c．Na2SO4溶液     d．KMnO4溶液
②寫出①中你選擇的吸收試劑與Cl2反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生．某品牌消毒液包裝上說(shuō)明如圖．
①分析“對(duì)金屬制品有腐蝕作用”的原因NaClO有強(qiáng)氧化性，而一般金屬具有較強(qiáng)還原性．
②需“密閉保存”的原因消毒液的有效成分NaClO能與空氣中的CO2作用，使其變質(zhì)．
③“與潔廁靈同時(shí)使用”會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．
（4）若空氣中氯氣的含量超過(guò)0.1mg/m3就會(huì)引起中毒．某液氯生產(chǎn)車間在一次測(cè)定空氣中氯氣的含量時(shí)，測(cè)得消耗了0.001mol/L的KI溶液 100mL，為了判斷空氣中氯氣的含量是否超標(biāo)，還需要獲得的數(shù)據(jù)是通入空氣的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、CO32-
B．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
D．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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