Question

16．現有乳酸（  ）和乙醇的混合物共1mol，完全燃燒生成54g水和56L（標準狀況下測定）CO₂，則完全燃燒時消耗氧氣物質的量是（　�。�

• A． 2 mol
• B． 2.25 mol
• C． 3 mol
• D． 3.75 mol

Answer 1

分析 乳酸分子式為C₃H₆O₃，1mol乳酸完全燃燒耗氧量為（3+$\frac{6}{4}$-$\frac{3}{2}$）mol=3mol，乙醇的分子式為C₂H₆O，1mol乙醇完全燃燒耗氧量為（2+$\frac{6}{4}$-$\frac{1}{2}$）mol=3mol，二者耗氧量相等，故物質的量一定，二者以任意比混合完全燃燒耗氧量為混合物的3倍．

解答 解：乳酸分子式為C₃H₆O₃，1mol乳酸完全燃燒耗氧量為（3+$\frac{6}{4}$-$\frac{3}{2}$）mol=3mol，
乙醇的分子式為C₂H₆O，1mol乙醇完全燃燒耗氧量為（2+$\frac{6}{4}$-$\frac{1}{2}$）mol=3mol，
二者耗氧量相等，故物質的量一定，二者以任意比混合完全燃燒耗氧量為混合物的3倍，
故1mol乳酸與乙醇的化合物完全燃燒消耗氧氣為1mol×3=3mol，
故選C．

點評 本題考查混合物的有關計算，難度中等，注意利用燃燒通式中耗氧量解答判斷．