Question

若用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   通常狀況下，1mol任何物質(zhì)都約含N_A個(gè)分子
2. B.
   1mol/L的CaCl₂溶液中含有的Cl^-數(shù)目為2N_A
3. C.
   常溫常壓下，32gO₂中所含的質(zhì)子數(shù)為16N_A
4. D.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CH₄中含有的氫原子數(shù)為N_A個(gè)

Answer 1

C
分析：A．物質(zhì)并不都是由分子構(gòu)成的；
B.1mol/L的CaCl₂溶液中氯離子的濃度為2mol/L，氯離子數(shù)目與溶液的體積有關(guān)；
C．氧氣分子由氧原子構(gòu)成，32g為氧原子質(zhì)量，根據(jù)n=計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量，每個(gè)氧原子含有8個(gè)質(zhì)子，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算含有質(zhì)子數(shù)目；
D．根據(jù)n=計(jì)算11.2LCH₄的物質(zhì)的量，H原子物質(zhì)的量是甲烷分子4倍，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算含有H原子數(shù)目．
解答：A．物質(zhì)并不都是由分子構(gòu)成的，如晶體硅由原子構(gòu)成、氯化鈉由離子構(gòu)成，故A錯(cuò)誤；
B.1mol/L的CaCl₂溶液中氯離子的濃度為2mol/L，氯離子數(shù)目與溶液的體積有關(guān)，溶液的體積未知，不能確定氯離子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．氧氣分子由氧原子構(gòu)成，32g為氧原子質(zhì)量，故氧原子的物質(zhì)的量為=2mol，每個(gè)氧原子含有8個(gè)質(zhì)子，質(zhì)子的物質(zhì)的量為2mol×8=16mol，含有質(zhì)子數(shù)目為16mol×N_Amol^-1=16N_A，故C正確；
D．標(biāo)況下11.2LCH₄的物質(zhì)的量為=0.5mol，H原子物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol倍，含有H原子數(shù)目為2mol×N_Amol^-1=2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，容易忽略物質(zhì)的構(gòu)成微粒．