4．下列各組物質(zhì)不互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．NH4CNO和CO（NH2）2B．CH2OHCHO和CH3COOH
C．CH3OOCCH3和CH3COOCH3D．甘氨酸和CH3 CH2NO2

分析 同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，同分異構(gòu)體包含碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)等，以此來(lái)解答．

解答 解：A．NH4CNO和CO（NH2）2的分子式都為CH4N2O，二者結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故A正確；
A．CH2OHCHO和CH3COOH的分子式都為C2H4O2，二者結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故B正確；
A．CH3OOCCH3和CH3COOCH3的分子式都為CH4N2O，二者結(jié)構(gòu)相同，屬于同種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
A．甘氨酸（NH2CH2COOH）和CH3 CH2NO2的分子式都為C2H5NO2，二者結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，根據(jù)物質(zhì)名稱(chēng)確定結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X-的半徑，Y2是空氣主要成分之一．請(qǐng)回答：
（1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族；
（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)镹a＞S＞N＞O＞H（填元素符號(hào)）
（3）元素的非金屬性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各項(xiàng)中，不能說(shuō)明這一結(jié)論的事實(shí)有c（填序號(hào)）
A．Q的氫化物的水溶液在空氣中會(huì)變渾濁    B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價(jià)
C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)           D． Z和Q在周期表中的位置
（4）Q的氫化物與它的低價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=2H2O+3S↓．
（5）X與Y可形成分子A，寫(xiě)出A的電子式；實(shí)驗(yàn)室制備氣體A的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（6）若使A按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為F：

①寫(xiě)出C→F的化學(xué)反應(yīng)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
②25.6g銅與一定濃度的F反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下YO、YO2混合氣8.96L，則參加反應(yīng)的F物質(zhì)的量為1.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．室內(nèi)甲醛污染已被列入對(duì)公眾健康影響最大的環(huán)境因素之一．市面上有一種光催化涂料，能夠起到降低室內(nèi)甲醛含量的作用．某化學(xué)興趣小組想要通過(guò)此涂料來(lái)進(jìn)行甲醛的光催化氧化反應(yīng)，并測(cè)定被氧化的甲醛的量．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如下：

實(shí)驗(yàn)時(shí)先開(kāi)啟紫外燈，緩緩鼓入空氣；一段時(shí)間后停止反應(yīng)，關(guān)閉紫外燈，再繼續(xù)通入一會(huì)兒空氣，向B中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀5.91g．
（1）甲醛是一種重要的有機(jī)原料，用它制取酚醛樹(shù)脂的化學(xué)方程式為，福爾馬林是甲醛含量37%的水溶液，它的一個(gè)用途是浸制生物標(biāo)本．
（2）上圖裝置A中，堿石灰的作用是吸收空氣中的CO2（防止對(duì)產(chǎn)物檢驗(yàn)測(cè)定造成干擾），恒溫水浴的目的是使混合氣中甲醛含量穩(wěn)定．
（3）硬質(zhì)玻璃管中，甲醛在光催化氧化條件下的反應(yīng)方程式：HCHO+O2$→_{紫外光}^{催化劑}$CO2+H2O．
（4）計(jì)算被氧化的甲醛的物質(zhì)的量為0.03mol．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通入一會(huì)兒空氣的目的是將殘留在裝置中的CO2排出，被NaOH吸收，減小誤差．
（6）甲同學(xué)認(rèn)為，反應(yīng)過(guò)程中部分甲醛可能被氧化為甲酸．為驗(yàn)證其存在，甲同學(xué)取B中溶液，分別選用下表試劑進(jìn)行檢驗(yàn)．但乙同學(xué)認(rèn)為試劑選擇均不合理，他的理由是：
甲同學(xué)選擇的試劑乙同學(xué)認(rèn)為不合理的理由
紫色石蕊試液
新制氫氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．把含有氧化鐵的鐵絲投入足量的稀硫酸中，直到固體全部溶解．經(jīng)分析，溶液中無(wú)Fe3+，且生成的Fe2+與反應(yīng)產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量之比為3：1．則原混合物中氧化鐵與鐵的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：2B．2：5C．3：2D．4：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．精制氯化鉀在工業(yè)上可用于制備各種含鉀的化合物．
完成下列填空：
（1）工業(yè)氯化鉀中含有Fe3+、SO42-、Br-等雜質(zhì)離子，可按如下步驟進(jìn)行精制，完成各步內(nèi)容．
①溶解；②加入試劑至Fe3+、SO42-沉淀完全，煮沸；③過(guò)濾；④加入鹽酸調(diào)節(jié)pH；⑤通入足量的Cl2（除Br-）；⑥蒸干灼燒．
步驟②中，依次加入的沉淀劑是NH3•H2O、BaCl2、K2CO3．
證明Fe3+已沉淀完全的操作是取樣，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象．
（2）有人嘗試用工業(yè)制純堿原理來(lái)制備K2CO3．他向飽和KCl溶液中依次通入足量的NH3和CO2兩種氣體，充分反應(yīng)后有白色晶體析出．將得到的白色晶體洗滌后灼燒，結(jié)果無(wú)任何固體殘留，且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．
寫(xiě)出生成白色晶體的化學(xué)方程式：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3↓．
分析該方法得不到K2CO3的原因可能是KHCO3溶解度較大（大于NH4HCO3），無(wú)法從溶液中析出．
（3）用氯化鉀制備氫氧化鉀的常用方法是離子交換膜電解法．氫氧化鉀在陰極區(qū)產(chǎn)生．為了避免兩極產(chǎn)物間發(fā)生副反應(yīng)，位于電解槽中間的離子交換膜應(yīng)阻止陰（填“陰”、“陽(yáng)”或“所有”）離子通過(guò)．
（4）科學(xué)家最近開(kāi)發(fā)了一種用氯化鉀制氫氧化鉀的方法．其反應(yīng)可分為5步（若干步已合并，條件均省略）．請(qǐng)寫(xiě)出第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式．
第①、②步（合并）：2KCl+4HNO3→2KNO3+Cl2+2NO2+2H2O
第③、④步（合并）：4KNO3+2H2O→4KOH+4NO2+O2
第⑤步：4NO2+O2+2H2O→4HNO3
總反應(yīng)：4KCl+O2+2H2O→4KOH+2Cl2與電解法相比，該方法的優(yōu)勢(shì)可能是能耗低（節(jié)能）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)．
（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是醛基、羧基 ．
（2）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)；A～D中互為同分異構(gòu)體的是CD．
（3）由A生成C的化學(xué)方程式是．
（4）C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I-（aq）+S2O82-（aq）?I3-（aq）+2SO42- （aq）的反應(yīng)速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大．某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄的數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤
c（I-）/mol•L-10.0400.0800.0800.1600.160
c（ S2O82-）/mol•L-10.0400.0400.0800.0800.040
t/s88442211t1
（1）寫(xiě)出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）•{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}{{c}^{3}（{I}^{-}）•c（{S}_{2}{{O}_{8}}^{2-}）}$．
（2）反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的I-與被氧化的I-的物質(zhì)的量比為3：2．
（3）該實(shí)驗(yàn)的目的是研究I-、S2O82-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；顯色時(shí)間t1=22s；若c（I-）=0.64mol/L，c（S2O82-）=0.02mol/L，請(qǐng)估算該反應(yīng)顯色的時(shí)間應(yīng)為11s．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．深紅色氣體氧化劑紅氧的化學(xué)式為O8，在相同條件下，等物質(zhì)的量的O8和O4具有相同的（　�。�
A．原子數(shù)B．質(zhì)量C．密度D．分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．制印刷電路板的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2和FeCl3，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用．取廢液按如圖流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)：
已知：鐵氰化鉀溶液與Fe2+反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的沉淀．
（1）操作1的名稱(chēng)是過(guò)濾．上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需的試劑是HCl或H2SO4或CuCl2或CuSO4．
（2）Cl2可用固體KClO3與濃HCl常溫下反應(yīng)制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3+6HCl（濃）=3Cl2↑+KCl+3H2O．
（3）圖1是模擬實(shí)驗(yàn)制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液過(guò)程的部分裝置．

從圖2中挑選所需的儀器，完成上述模擬實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)，并畫(huà)出簡(jiǎn)圖（添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、橡膠管．固定裝置可略去），標(biāo)明容器中所裝試劑．寫(xiě)出Cl2通入FeCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
（4）實(shí)驗(yàn)中，確認(rèn)FeCl2已全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液的方法是向待測(cè)液滴2滴鐵氰化鉀溶液，若變藍(lán)，說(shuō)明還有Fe2+，若不變藍(lán)，說(shuō)明沒(méi)有Fe2+．

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