含碘食鹽中的碘是以碘酸鉀（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3-和I-發(fā)生下列反應: IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 現(xiàn)有下列物質(zhì)①稀硫酸；②pH試紙；③淀粉碘化鉀溶液；④淀粉溶液。 利用上述反應，可用來檢驗含碘食鹽中含有IO3－的是   （    ）

    A．②④        B．①③       C．②③         D．①

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


請寫符號或意義：

三個亞鐵離子        ；5OH―表示的意義                  ；

2N                  ；CO32－                      ；3SO42-                        ；

         的離子符號              ； 中“+2”的含義                                  ；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


對下列物質(zhì)：①H2SO4、②CO2、 ③NaOH、④BaSO4、 ⑤NH3 、⑥SO2、 ⑦NH3·H2O 、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化鈉溶液按要求分類不正確的是

A．弱電解質(zhì)：④、⑦              B．電解質(zhì)：①、③、④、⑦  

C．非電解質(zhì)：②、⑤、⑥、⑧      D．強電解質(zhì)：①、③、④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


把3.0 mol M和2.5 mol N混合于2.0 L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應3M(g)＋N(g) xP(g)＋2Q(g)，5 min反應達到平衡，已知M的轉(zhuǎn)化率為50%，P的反應速率為0.15 mol·L－1·min－1，則下列說法正確的是

A．方程式中x＝2

B．達平衡后，容器內(nèi)壓強是反應起始時的2倍

C．向容器中再充入3.0 mol M和2.5 mol N，達新平衡時Q的體積分數(shù)減小

D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化和平均相對分子質(zhì)量不再變化均可作為達到平 衡狀態(tài)的標志

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


氨與硝酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要的用途。某小組根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)原理設計了生產(chǎn)氨與硝酸的主要過程如下：

（1）以N2和H2為原料合成氨氣。反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　△H<0

①一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應。若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原的，則N2的轉(zhuǎn)化率α＝         ；若此時放出熱量為aKJ，則其熱化學方程式為　___________________。

②氨氣溶于水則為氨水。已知NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb，計算0.1mol/L的NH3·H2O溶液中c(OH-)＝___________mol/L（設平衡時NH3·H2O的濃度約為0.1mol/L，用含有Kb的代數(shù)式表示）。

（2）以氨氣、空氣為主要原料先進行氨的催化氧化，然后制得硝酸。

①其中NO在容積恒定的密閉容器中進行反應：

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）   △H>0

該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如下圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）                   。

a．在t1～t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)

b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度

c．在t3～t4時與在t1～t2時的平衡常數(shù)K肯定相同

d．在t5時，容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)是整個過程中的最大值

②實際上，生成的NO2會聚合生成N2O4。如果在一密閉容器中，17℃、1.01×105Pa條件下，2NO2(g)N2O4(g) △H<0的平衡常數(shù)K=13.3。若改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c(NO2)=0.04mol/L，c(N2O4)=0.007mol/L，則改變的條件是      　　　　　　　     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


鋁能用來冶煉難熔金屬（如Fe 、V、Mn等），這是因為鋁有   （    ）

A．兩性  B．良好導電性 C．熔點低  D．還原性，在反應中放出大量熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的一組是 （     ）

A．淀粉和纖維素

B．CH3－CH2－CH2－CH3 與

C．1H 和2H         D．O2與O3           

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


實驗題（8分）可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去），請?zhí)羁?

(1)試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正確的加入順序及操作是                             ____。 
(2)為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應采取的措施是________。   

(3)實驗中加熱試管a的目的是： ①                                    ；②                                       。    

(4)試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是                         

                             。  

(5)反應結(jié)束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現(xiàn)象是                 

                             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關物質(zhì)的相關數(shù)據(jù)如下表。 

化合物

相對分子質(zhì)量

密度/g·cm-3

沸點/℃

溶解度/100g水

正丁醇

74

0. 80

118.0

9

冰醋酸

60

1.045

118.1

互溶

乙酸正丁酯

116

0.882

126.1

0.7

（一）乙酸正丁酯的制備

①在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入13.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石。然后安裝分水器(作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水)、溫度計及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應

（二）產(chǎn)品的精制

②將分水器分出的酯層和反應液一起倒入分液漏斗中，用10 mL的水洗滌。有機層繼續(xù)用10 mL10%Na2CO3洗滌至中性，再用10 mL 的水洗滌，最后將有機層轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，再用無水硫酸鎂干燥。

③將干燥后的乙酸正丁酯濾入50 mL 燒瓶中，常壓蒸餾，收集125～127 ℃的餾分，得11.6 g乙酸正丁酯

請回答有關問題。

（1）冷水應該從冷凝管 ___________（填a或b）管口通入。

（2）步驟①中不斷從分水器下部分出生成的水的目的是_________________________

步驟①中判斷反應終點的依據(jù)是_____________________________________。

（3）產(chǎn)品的精制過程步驟②中，第一次水洗的目的是_____________________________，用飽和Na2CO3溶液洗滌有機層，該步操作的目的是_________________________________。

（4）下列關于分液漏斗的使用敘述正確的是____

A．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用

B．裝液時，分液漏斗中液體的總體積不得超過其容積的2/3

C．萃取振蕩操作應如右圖所示

D．放出液體時，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔

（5）步驟③的常壓蒸餾，需收集126℃的餾分，沸點大于140℃的有機化合物的蒸餾，一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管，可能原因是_________________________

（6）該實驗過程中，生成乙酸正丁酯（式量116）的產(chǎn)率是__________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案