如圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出，如圖中符合這一情況的是（　　）
A極板B極板X電極Z溶液
A鋅石墨負(fù)極CuSO4
B石墨石墨負(fù)極NaOH
C銀鐵正極AgNO3
D銅石墨負(fù)極CuCl2
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：通電后，發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出，則a為陰極，金屬陽(yáng)離子在陰極放電，b為陽(yáng)極，OH-離子放電生成氧氣，電極材料中的陽(yáng)極一定為惰性電極，陰極材料不確定，以此來(lái)解答．
解答： 解：X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色、無(wú)臭氣體放出，說(shuō)明a為陰極、b為陽(yáng)極，溶液中的陽(yáng)離子氧化性大于氫離子，陽(yáng)極上生成氧氣說(shuō)明氫氧根離子放電，X為負(fù)極，
A．以惰性電極材料為電極時(shí)電解硫酸銅溶液，a電極上生成銅、b電極上生成氧氣，符合條件，故A正確；
B．以石墨為電極電解氫氧化鈉溶液時(shí)，a電極上生成氫氣而不是金屬，不符合條件，故B錯(cuò)誤；
C．X為負(fù)極而不是正極，故C錯(cuò)誤；
D..以惰性電極材料為電極時(shí)電解溶液時(shí)，X為負(fù)極，陽(yáng)極上氯離子放電生成黃綠色氣體，不符合條件，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，注意信息的獲取及利用，結(jié)合溶液中離子放電順序分析發(fā)生的電極反應(yīng)，題目難度中等，氯氣為黃綠色氣體易被學(xué)生忽略．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將3.5g Fe、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V L（HNO3被還原為NO和NO2）；若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過(guò)濾、洗凈、干燥后稱量質(zhì)量為8.6g．則收集到的氣體體積V值可能為（　　）
A、1.12B、5.34
C、7.26D、8.23

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖：

（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①
 
，③
 
．
（2）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是
 

（3）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過(guò)蒸餾，指出圖中實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：
①
 
；
②
 
；
③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是（　�。�
A、0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度10℃
B、0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度10℃
C、0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度60℃
D、0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度30℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是
 
，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?div id="tzevwq9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用a、b 表示）．
（2）負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?div id="oe8nhgs" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li+H2
  △  
.
 
2LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是
 
，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是
 
．
②用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，再由生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為
 
．
③若改用熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．則正極的電極反應(yīng)是
 
．為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．
已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
（1）肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、某反應(yīng)2A （g）+B（g）═3C（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
B、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
C、CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
  的值增大
D、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2 固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH 減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一化學(xué)平衡：mA（氣）+nB（氣）?pC（氣）+qD（氣），如圖表示A的
轉(zhuǎn)化率同溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，分析此圖可以得出的正確結(jié)論是（　�。�
A、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＞p+q
B、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＜p+q
C、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n＞p+q
D、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n＜p+q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
B、元素分析儀可以同時(shí)對(duì)碳、氫、氧、硫等多種元素進(jìn)行分析
C、乙醇、乙酸均能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，是因?yàn)樗鼈兯墓倌軋F(tuán)相同
D、糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它們的組成元素相同

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