將足量BaCO3(Ksp=8．1×10-9) 分別加入：①30mL 水 ②10mL 0．2mol/LNa2CO3溶液③50mL 0．01mol/L 氯化鋇溶液 ④100mL 0．01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)?
[     ]
A．①②③④
B．③④①②
C．④③①②
D．②①④③
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是
10-4：1
10-4：1
．
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物，受熱易分解．寫出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
．
（3）A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物濃度為0.1mol/L時(shí)，pH最接近
C
C
．
A．5.6B．7.0   C．8.4D．13.0
（4）在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）
△H=-92.4kJ?mol-1．反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2mol，總?cè)莘e為1.0L．
①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是
BC
BC
：
A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol
B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K=
10
10
；
③如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將
逆向
逆向
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．理由是
原平衡體系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，當(dāng)加入N2，體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬間總體積為1.08×
1.00
0.9
=1.2L，所以：Q=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
=
(
0.2
1.2
)2
(
0.68
1.2
)(
0.2
1.2
)3
=10.59＞10，平衡逆向移動(dòng)
原平衡體系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，當(dāng)加入N2，體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬間總體積為1.08×
1.00
0.9
=1.2L，所以：Q=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
=
(
0.2
1.2
)2
(
0.68
1.2
)(
0.2
1.2
)3
=10.59＞10，平衡逆向移動(dòng)
．
④已知0.4mol 液態(tài)C2 A4與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C2和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、某種溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離與離子水解），且各種離子的物質(zhì)的量均為1mol．
陽離子 K+    Ba2+     Fe2+   Al3+     Fe3+    Mg2+
陰離子 OH-   HCO3-   CO32-    Cl-      NO3-    SO42-
若向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成．經(jīng)分析反應(yīng)后溶液中陰離子種類沒有變化．
（1）溶液中
一定不
一定不
（填“一定”、“一定不”或“可能”）含有HCO3-或CO32-，理由是
HCO3-與CO32-均可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，造成陰離子種類有所變化
HCO3-與CO32-均可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，造成陰離子種類有所變化

（2）原溶液中所含的陰離子為
Cl-、NO3-、SO42-
Cl-、NO3-、SO42-
，陽離子為
Fe2+、Mg2+
Fe2+、Mg2+

（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成的離子反應(yīng)方程式為
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

（4）若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥灼燒到恒重，得到固體質(zhì)量為
120
120
g．
Ⅱ、鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]．某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2，其部分工藝流程如下：

（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2與HNO3的反應(yīng)化學(xué)方程式為
Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
．
（2）酸溶時(shí)通�？刂品磻�(yīng)溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，原因是
防止反應(yīng)速率過快
防止反應(yīng)速率過快
、
HNO3易揮發(fā)
HNO3易揮發(fā)
、
分解
分解
．
（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為
BaCO3
BaCO3
（填化學(xué)式）；中和Ⅰ使溶液中
Fe3+、H+
Fe3+、H+
（填離子符號）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）．
（4）上述流程中洗滌的目的是
減少廢渣中可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染
減少廢渣中可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質(zhì)之一。

（1）合成甲醇的反應(yīng)為：

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；△H

下圖表示某次合成實(shí)驗(yàn)過程中甲醇的體積分?jǐn)?shù) φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，若在230℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1。若其它條件不變，將溫度升高到500℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，K    1 （填“＞、＜ 或 ＝ ”）

 （2）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置：則該裝置中Cu極為        極；寫出b極的電極反應(yīng)式                                  ，當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12．8 g時(shí)：a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為       L。

難（微）溶物

溶度積常數(shù)（Ksp）

BaSO4

1×10-10

BaCO3

2.6×10-9

CaSO4

7×10-5

CaCO3

5×10-9

（3）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。

具體做法是用飽和純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3�，F(xiàn)有足量BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0.0lmol·L－1以上，則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥                 mol·L－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆浙江省嚴(yán)州中學(xué)高三10月階段性測試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，欲配制1．0 mol·L－1 Ba（OH）2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）2·8H2O試劑（化學(xué)式量：315）。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究其原因，該同學(xué)查得Ba（OH）2·8H2O在283 K、293 K和303 K時(shí)的溶解度（g/100 g H2O）分別為2．5、3．9和5．6。
（1）假設(shè)試劑由大量Ba（OH）2·8H2O和少量BaCO3組成。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)。寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH＝9．6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管

實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置，過濾，得濾液和沉淀。
 
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。
 
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，________。
 
步驟4：            
 
（2）將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測定其中Ba（OH）2·8H2O的含量。實(shí)驗(yàn)如下：
①配制250 mL約0．1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，________，將溶液轉(zhuǎn)入________中，洗滌，定容，搖勻。
②滴定：準(zhǔn)確量取25．00 mL所配Ba（OH）2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將______（填“0．020”、“0．05”、“0．1980”或“1．5”）mol·L－1鹽酸裝入50 mL酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸V mL。
③計(jì)算Ba（OH）2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝________（只列出算式，不做運(yùn)算）。
（3）室溫下，_______（填“能”或“不能”）配制1．0 mol·L－1 Ba（OH）2溶液。

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