科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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0.9 |
c2(NH3) |
c(N2)×c3(H2) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
陽離子 | K+ Ba2+ Fe2+ Al3+ Fe3+ Mg2+ |
陰離子 | OH- HCO3- CO32- Cl- NO3- SO42- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
能源問題是人類社會面臨的重大課題,甲醇是未來重要的能源物質(zhì)之一。
(1)合成甲醇的反應(yīng)為:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H
下圖表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分?jǐn)?shù) φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,若在230℃時,平衡常數(shù)K=1。若其它條件不變,將溫度升高到500℃時,達(dá)到平衡時,K 1 (填“>、< 或 = ”)
(2)利用甲醇燃料電池設(shè)計如下圖所示的裝置:則該裝置中Cu極為 極;寫出b極的電極反應(yīng)式 ,當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8 g時:a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。
難(微)溶物 | 溶度積常數(shù)(Ksp) |
BaSO4 | 1×10-10 |
BaCO3 | 2.6×10-9 |
CaSO4 | 7×10-5 |
CaCO3 | 5×10-9 |
(3)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后,再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如:BaCl2)。
具體做法是用飽和純堿溶液浸泡BaSO4粉末,并不斷補充純堿,最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。現(xiàn)有足量BaSO4懸濁液,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌,為使SO42-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0.0lmol·L-1以上,則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥ mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆浙江省嚴(yán)州中學(xué)高三10月階段性測試化學(xué)試卷 題型:實驗題
(12分)某同學(xué)進(jìn)行實驗研究時,欲配制1.0 mol·L-1 Ba(OH)2溶液,但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑(化學(xué)式量:315)。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解,燒杯中存在大量未溶物。為探究其原因,該同學(xué)查得Ba(OH)2·8H2O在283 K、293 K和303 K時的溶解度(g/100 g H2O)分別為2.5、3.9和5.6。
(1)假設(shè)試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成。設(shè)計實驗方案,進(jìn)行成分檢驗。寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(不考慮結(jié)晶水的檢驗;室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6)
限選試劑及儀器:稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管
實驗步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中,加入足量蒸餾水,充分?jǐn)嚢�,靜置,過濾,得濾液和沉淀。 | |
步驟2:取適量濾液于試管中,滴加稀硫酸。 | |
步驟3:取適量步驟1中的沉淀于試管中,________。 | |
步驟4: | |
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